Азотно термальная вода полезные свойства


Польза термальной воды и противопоказания

В Мостовском районе минеральные источники используются для ванн и питьевого лечения. Минеральная термальная вода гидрокарбонатно-сульфатно-хлоридно-натриевого состава может быть использована в лечебных целях как бальнеологическая минеральная вода (ванны, душ, бассейны) и как лечебная столовая вода для приема внутрь, а также для внутриполостных промываний в лечебных учреждениях и розлива в бутылки.

Основным лечебным фактором минеральной термальной воды является содержание азота и кремниевой кислоты, которые обеспечивают ей высокую способность размягчать, очищать и вместе с тем подсушивать кожные покровы, действуя тонизирующим образом на соединительно-тканевые и эластические структуры кожи, тканей и органов, а также на центральную нервную систему, улучшая общее состояние больных.


Лечение

Употребление термальных вод (по заключению Пятигорского научно-исследовательского института Курортологии и физиотерапии).

Заболевания пищеварительной системы

  • хронические воспалительные и функциональные заболевания желудка (гастриты, гастроневрозы) с различной степенью секретных нарушений
  • хроническая язвенная болезнь вне стадии обострения без наклонности к кровотечению
  • хронические заболевания толстого кишечника (колиты) различного происхождения с наклонностью к запорам и бродильным процессам
  • хронические заболевания печени, желчного пузыря и желчевыводящих путей, том числе и желчекаменная болезнь вне приступов

Неспецифические заболевания органов дыхания

  • хронические бронхиты
  • бронхоэтатическая болезнь
  • эмфизема легких

Заболевания сердечно-сосудистой системы

  • склеротические поражения сердечной мышцы, клапанов сердца, крупных сосудов (кардиосклероз атеросклеротический и миокардический)
  • облитерирующий энтартериит склеротический
  • хронические заболевания толстого кишечника (колиты) различного происхождения с наклонностью к запорам и бродильным процессам
  • хронические заболевания печени, желчного пузыря и желчевыводящих путей, том числе и желчекаменная болезнь вне приступов

Преждевременное (раннее) старение тканей

  • особенно кожных покровов (лица, шеи) гипотония, дряблость мышечного аппарата,хронические заболевания кожи
  • экзема различной этиологии, особенно мокнущая (только в индивидуальных ваннах)
  • псориаз вне обострений (только в индивидуальных ваннах)
  • нарушение тонуса организма, упадок сил

Наружное применение термальных вод (ванные, бассейны)

Заболевания сердечно-сосудистой системы

  • постревматические поражения сердечной мышцы, клапанные пороки сердца, недостаточность митрального клапана с нарушением кровообращения не выше 1 степени
  • ишемическая болезнь сердца без частых и тяжелых приступов стенокардии
  • умеренный универсальный атеросклероз без выраженных коронарных и мозговых циркуляторных нарушений
  • гипертоническая болезнь не выше П-А степени

Заболевания центральной нервной системы функционального характера

  • неврозы различных клинических проявлений, общие и органные
  • нервно-вегетативная дистония, климактерические и тирогенные нарушения
  • вибрационная болезнь в различных нормах и стадиях

Нарушения трофики тканей

  • преждевременное (раннее) старение тканей, особенно кожи мышечного аппарата, сосудов, потеря эластичности, тонуса тканей. Общая вялость, повышенная утомляемость

Кожные заболевания

  • экзема, нейродермиты, дерматозы -вне обострения. Прохождение процедур только в индивидуальных ваннах.
  • псориаз 1 и 2 степени-вне обострения. Прохождение процедур только в индивидуальных ваннах.

Болезни мочеполовой системы

  • хронический простатит, тригонит, уретрит,нарушение репродуктивной функции
  • осложнения после хирургического вмешательства на матке или придатках
  • хронический сальпингит, оофорит, параметрит, тазовые перитонеальные спайки, дисфункция яичника

Показания к применению гидромассажного оборудования

Большой бассейн:


Противоток:

  • хронический остеохондроз без обострения;
  • остеоартроз;
  • хронические миозиты;
  • хронические фиброзиты;
  • контрактуры;
  • последствия травм;
  • хронический бронхит и пневмония без обострения;
  • хронические заболевания пищеварительной и эндокринной систем;
  • ожирение;
  • вегетососудистая дистония.
Водяная пушка с параллельными тонкими струями (типа - душ Алексеева):

  • остеохондроз;
  • остеоартроз;
  • хронический миозит;
  • хронический фиброзит;
  • невралгия;
  • остеопороз;
  • ожирение;
  • синдром хронической усталости;
  • вегето сосудистая дистония;
  • интоксикации, в том числе алкогольные;
  • целлюлит;
  • депрессивные состояния.
Водяная пушка:

  • остеохондроз позвоночника;
  • хронические миозиты и фиброзиты в стадии ремиссии;
  • хронический бронхит и пневмония в стадии ремиссии;
  • вегето сосудистая дистония;
  • депрессия;
  • синдром хронической усталости;
  • ожирение.
Кобра:

  • последствие стресса;
  • депрессивные состояния;
  • вегетососудистая дистония с повышенным АД;
  • неврозы;
  • синдром хронической усталости;
  • мигрени;
  • хронический миозит;
  • остеохондроз шейного отдела;
  • синдром позвоночной артерии.
Вулкан:
  • хронические гинекологические заболевания в стадии ремиссии;
  • хронические заболевания мочевого пузыря в стадии ремиссии;
  • половая дисфункция у мужчин; аденома предстательной железы;
  • хронический геморой в стадии ремиссии;
  • хронические заболевания пищеварительной системы;
  • нарушения работы кишечника;
  • хронические заболевания вен в стадии ремиссии;
  • целлюлит;
  • невралгии седалищного нерва;
  • остеоартрозы нижних конечностей.

Малый бассейн:

  • остеохондроз;
  • остеоартрозы;
  • хронические миозиты и фиброзиты;
  • хронический бронхит;
  • фарингит;
  • ларингит;
  • синусит;
  • последствия травм ОДА;
  • контрактуры;
  • хронические гинекологические заболевания;
  • хронические заболевания почек;
  • синдром хронической усталости;
  • последствия стресса;
  • ожирение;
  • подагра.

Противопоказания к гидротерапии:

  • недостаточность кровообращения 1-Б стадии; 
  • наклонность к динамическим нарушениям коронарного 
  • мозгового кровообращения;
  • недавно перенесенный инфаркт миокарда (до года) или инсульт; 
  • гипертоническая болезнь 3-Б стадии;
  • явления атеросклеротического кардиосклероза с хронической 
  • недостаточностью 2 и 3 групп;
  • тяжелая стенокардия; 
  • злокачественные заболевания;
  • наклонность к кровотечениям и тромбозам;
  • туберкулез;
  • воспалительные процессы в острых стадиях;
  • инфекционные болезни кожи;
  • беременность;
  • эпилепсия, алкогольное и наркотическое опьянение.

Вода - теплофизические свойства

Термодинамические свойства воды:

  • Температура кипения (при 101,325 кПа): 99,974 ° C = 211,953 ° F
  • Объемный модуль упругости: 2,15 x 10 9 Па или Н / м 2
  • Критическая температура: 373,946 ° C = 705,103 ° F
  • Критическое давление: 217,7 атм = 220,6 бар = 22,06 МПа (МН / м 2 ) = 3200 фунтов на кв. Дюйм (= фунт / дюйм 2 )
  • Критическая плотность: 0.322 г / см 3 = 0,62478 снаряда / фут 3 = 20,1018 фунта м / фут 3
  • Константа ионизации, pKw (при 25 ° C): 13,995
  • Скрытая теплота плавления: 334 кДж / кг = 144 БТЕ (IT) / фунт
  • Скрытая теплота испарения (при 100 ° C): 40,657 кДж / моль = 2256 кДж / кг = 970 БТЕ (IT) / фунт
  • Максимальная плотность (при 4 o C ): 999,975 кг / м 3 = 1,9403 снаряда / фут 3 = 8.34519 фунтов м / галлон (США)
  • Температура плавления (при 101,325 кПа): 0 ° C = 32 ° F
  • Молярная масса: 18,01527 г / моль
  • pH (при 25 ° C): 6,9976
  • Удельная теплоемкость (C p ) вода (при 15 ° C / 60 ° F): 4,187 кДж / кг · K = 1,001 Btu (IT) / (фунт м ° F) или ккал / (кг · K)
  • лед: 2,108 кДж / кг · K = 0,5035 Btu (IT) / (фунт м · ° F) или ккал / (кг · K)
  • Удельная теплоемкость водяного пара: 1.996 кДж / кг · K = 0,4767 БТЕ (IT) / (фунт м ° F) или ккал / (кг · K)
  • Удельный вес (при 4 o C): 9,806 кН / м 3 = 62,43 фунта f / фут 3
  • Температурное расширение от 4 o C до 100 o C: 4,2x10 -2 (Примечание! - объемное температурное расширение воды не зависит от температуры)
  • Давление тройной точки: 0,00604 атм = 0.00612 бар = 611,657 Па = 0,08871 фунт / кв. Дюйм (= фунт / дюйм / дюйм 2 )
  • Температура тройной точки: 0,01 ° C = 32,02 ° F

Перейдите по ссылкам ниже, чтобы получить значения для перечисленных свойств жидкости вода при переменном давлении и температуре :

Для каждой темы есть рисунки и таблицы, показывающие изменения свойств в зависимости от температуры. Также доступны калькуляторы, определяющие свойства при заданных температурах.Все свойства даны как в системе СИ, так и в британской системе мер.

См. Также дополнительные сведения об атмосферном давлении и STP - Стандартная температура и давление и NTP - Нормальная температура и давление,
и Теплофизические свойства следующих компонентов: Ацетон, Ацетилен, Воздух, Аммиак, Аргон, Бензол, Бутан, Двуокись углерода , Окись углерода, этан, этанол, этилен, гелий, водород, сероводород, метан, метанол, азот, кислород, пентан, пропан, толуол и тяжелая вода, D 2 O.

.

Азот - теплофизические свойства

Азот, N 2 , при стандартных условиях представляет собой бесцветный газ без запаха. Газ составляет основную часть атмосферы, но сам по себе не поддерживает жизнь. Охлажденный (криогенный) азот, представляет собой бесцветную жидкость без запаха.

Газообразный азот используется в пищевой промышленности, для продувки систем кондиционирования и охлаждения, а также для создания давления в авиационных шинах. Жидкий азот используется для замораживания пищевых продуктов, для сохранения цельной крови и других биологических веществ, а также в качестве охлаждающей жидкости.

Азот нетоксичен и негорючий, но может вызвать удушье из-за вытеснения воздуха. Жидкий азот очень холодный и контакт может вызвать обморожение. При длительном воздействии огня или тепла баллоны с азотом могут сильно разорваться и взорваться.

Фазовая диаграмма азота приведена под таблицей.

Химические, физические и термические свойства азота:
Значения при 25 o C (77 o F, 298 K) и атмосферном давлении

Молекулярный вес 28.013
Удельный вес, воздух = 1 0,967
Удельный объем ( футов 3 / фунт, м 3 / кг ) 13,98, 0,872
Плотность жидкости при атмосферное давление ( фунт / фут 3 , кг / м 3 ) 50,46, 808,4
Абсолютная вязкость ( фунтов м / фут · с, сантипуаз ) 12,1 10 -6 , 0.018
Скорость звука в газе ( м / с ) 353
Удельная теплоемкость - c p - ( БТЕ / фунт o F ​​или кал / г o C , Дж / кг · К ) 0,249, 1040
Коэффициент теплоемкости - c p / c v 1,40
Газовая постоянная - R - ( фут-фунт / фунт o R, Дж / кг o C ) 55.2, 297
Теплопроводность ( БТЕ / час фут o F, Вт / м o C ) 0,015, 0,026
Точка кипения - при давлении насыщения 14,7 фунта на кв. Дюйм и 760 мм рт. - ( o F, o C ) -320,4, -195,8
Скрытая теплота испарения при температуре кипения ( БТЕ / фунт, Дж / кг ) 85,5, 199000
Температура замерзания или плавления при 1 атм ( o F, o C ) -346, -210
Скрытая теплота плавления ( БТЕ / фунт, Дж / кг ) 11.1, 25800
Критическая температура ( o F, o C ) -232,6, -147
Критическое давление ( psia, МН / м 2 ) 493 , 3,40
Критический объем ( футов 3 / фунт, м 3 / кг ) 0,051, 0,00318
Воспламеняющийся нет

Для получения значений перейдите по ссылкам ниже для перечисленных свойств азота при переменном давлении и температуре :

См. также больше об атмосферном давлении и STP - Стандартная температура и давление и NTP - Нормальная температура и давление,
, а также Теплофизические свойства из: ацетон, ацетилен, воздух, аммиак, аргон, бензол, бутан, двуокись углерода, окись углерода, этан, этанол, этилен, гелий, водород, сероводород, метан, метанол, Кислород, пентан, пропан, толуол, вода и тяжелая вода, D 2 O.

Вернуться к началу

Азот - это газ при стандартных условиях. Однако при низкой температуре и / или высоком давлении газ становится жидкостью или твердым телом.

Фазовая диаграмма азота показывает поведение фаз при изменении температуры и давления. Кривая между критической точкой и тройной точкой показывает температуру кипения азота при изменении давления. Он также показывает давление насыщения при изменении температуры.

В критической точке нет изменения состояния при повышении давления или при добавлении тепла.

Тройная точка вещества - это температура и давление, при которых три фазы (газовая, жидкая и твердая) этого вещества сосуществуют в термодинамическом равновесии.

Вернуться к началу

.

Азот (N) и вода

Морская вода содержит приблизительно 0,5 ppm азота (растворенные неорганические соединения азота без N 2 ). На поверхности количество явно ниже и составляет примерно 0,1 ppb. Концентрации в речной воде сильно различаются, но в целом составляют примерно 0,25 промилле.
В зависимости от свойств воды могут быть обнаружены различные неорганические соединения азота. В аэробных водах азот в основном присутствует как N 2 и NO 3 - , а в зависимости от условий окружающей среды он также может присутствовать как N 2 O, NH 3 , NH 4 + , HNO 2 , NO 2 - или HNO 3 .
Вода в прибрежных районах в основном содержит элементарный газообразный азот (N 2 ). В этом нет ничего удивительного, поскольку воздух на 78% состоит из азота, а вода регулярно контактирует с воздухом в прибрежных районах из-за небольшой глубины и активных течений.
Аммоний, нитрат и нитрит играют важнейшую роль в биохимических процессах, но некоторые органические соединения азота в воде также могут иметь значение. Общий азот представляет собой сумму органических и неорганических соединений азота.Для сточных вод обычно применяется азот по методу Кьельдаля. Значение TKN (общий азот по Кьельдалю) представляет собой общую концентрацию азота, которая является суммой органических соединений азота и азота аммония (TKN = org-N + NH 4 -N [мг / л]). В этой форме азот в основном присутствует в сточных водах. После биологической очистки сточных вод он в основном встречается в виде окисленного нитрита.


Каким образом и в какой форме азот реагирует с водой?

Газообразный азот не реагирует с водой.Он действительно растворяется в воде.


Растворимость азота и соединений азота

Растворимость азота (N 2 ) при 20 o C и давлении = 1 бар составляет приблизительно 20 мг / л. Растворимость азота может различаться между соединениями. Растворимость оксида азота (I) составляет 12 г / л, растворимость нитрилоацетата (соли) составляет 640 г / л, тогда как хлорид азота не растворим в воде. Нитраты и аммиак легко растворяются в воде.


Почему азот присутствует в воде?

Азот попадает в окружающую среду в основном в результате сельскохозяйственных процессов и, таким образом, также попадает в воду.Основным источником соединений азота в воде являются удобрения, которые в основном содержат нитраты, а также аммиак, аммоний, мочевину и амины. Наиболее широко применяемыми азотными удобрениями являются, вероятно, NaNO 3 (нитрат натрия) и NH 4 NO 3 (нитрат аммония). После внесения удобрений посевы поглощают относительно небольшую часть добавленных соединений азота, а именно 25-30%. Остаток попадает в грунтовые и поверхностные воды через почвы, потому что нитраты растворимы в воде. Органические удобрения в основном содержат азот в виде белков, мочевины или аминов, которые имеют разные механизмы всасывания.Гуано - это натуральное удобрение, содержащее достаточное количество азота. Наконец, различные пестициды, добавляемые на сельскохозяйственные угодья, содержат азот.
Азотные соединения применяются в различных отраслях промышленности. Большая часть азота применяется для синтеза аммиака по процессу Габера-Боша. Таким образом, могут образовываться другие соединения азота, такие как закись азота, применяемая в анестетиках. Азотная кислота, мочевина, гидразин и амины - это другие продукты азотной промышленности. Соединения азота являются побочными продуктами производства красителей и синтетических веществ.
Жидкий азот применяется в больших количествах для замораживания пищевых продуктов. Таким же методом осуществляется глубокая заморозка образцов и химикатов. Жидкий азот также является интересным агентом для разработки сверхпроводников и керамики.
Азот применяется в качестве защитного газа при сварке полупроводников. Также применяется в аэрозольных баллончиках и огнетушителях. N 2 O 4 - окислитель ракетного топлива. Элемент входит в состав взрывчатых веществ и применяется в горнодобывающей промышленности.
Значительное количество азота содержится в бытовых сточных водах.Точная концентрация зависит от применения белка населением. Обычно около одной трети общего азота составляют органические соединения азота, в основном мочевина. Остальное - соли аммония. Бытовые сточные воды обычно содержат не более 3% нитратов и нитритов. Продукты разложения первых двух стадий очистки сточных вод - это в основном аммоний и нитрат.
Нитраты и нитриты применяются в качестве пищевых добавок для сохранения красного цвета мяса и предотвращения образования токсинов.НТА (нитрилоацетат) - заменитель фосфата в моющих средствах.
Азот может попадать в воду и почву со свалок. Наличие азота в почвах и водах во многом объясняется азотным циклом.


Какое влияние на окружающую среду оказывает азот в воде?

Азот является диетической потребностью для всех организмов, поскольку он входит в состав всех белков и нуклеиновых кислот. Растения состоят из азота примерно на 7,5% (по сухой массе). Азот необходим для растений и содержится в воздухе в больших количествах.Этот элементарный азот не может быть поглощен напрямую. Сначала нужно связать и преобразовать азот, например, в нитрат. Этот так называемый процесс нитрификации осуществляется бактериями, которые превращают аммиак и аммоний в нитраты и нитриты. Это высвобождает энергию и создает запас нитратов в почвах, которые могут быть внесены растениями.
При внесении азотных удобрений количество азота в растениях увеличивается. Ряд культур, например шпинат, даже накапливают соединения азота. Когда азотные удобрения вносятся вне вегетационного периода, это совершенно бесполезно и негативно сказывается на окружающей среде.Удобрения не могут быть поглощены или иммобилизованы, в результате чего они попадут в грунтовые воды и питьевую воду. Азот имеет высокий потенциал распространения. Ряд растений относительно восприимчивы к NO 2 .
Азотная кислота - важный компонент выпадения осадков. Вместе с H 2 SO 4 он вызывает кислотные дожди, которые отрицательно сказываются на сельскохозяйственных культурах и почвах.
Азот является важным компонентом белка и поэтому присутствует в тканях животных в больших количествах.Элементарный азот не оказывает прямого действия на теплокровные организмы. Высокая концентрация азота в воздухе может привести к удушью, поскольку в этом случае концентрация кислорода снижается.
Сам по себе азот в воде не опасен и, следовательно, не наносит ущерба окружающей среде. В морской воде нитраты, нитриты и аммиак являются диетическими потребностями планктона, из-за чего концентрация азота на поверхности ниже, чем на глубине. При увеличении концентрации азота в поверхностных слоях увеличивается продукция планктона, что приводит к цветению водорослей.Это может произойти в любом типе поверхностных вод. Большое количество нитратов может вызвать эвтрофикацию, что означает избыток питательных веществ, приводящий к кислородной недостаточности и гибели рыб (см. Кислород и вода). Азот не ограничивает рост водорослей, потому что фосфор обычно является ограничивающим фактором в водоемах. Это означает, что фосфор является определяющим фактором распространения водорослей через поверхностные воды. Дефицит кислорода в поверхностных водах обычно приводит к восстановлению нитратов до элементарного азота или закиси азота.Этот так называемый процесс денитрификации вызывает высвобождение запаса кислорода, когда запасы кислорода уменьшаются до нуля. В некоторых случаях нитраты могут быть даже биологически восстановлены до аммиака. Соединения аммония снижают концентрацию кислорода в воде, поскольку они окисляются от нитрита до нитрата. Небольшие концентрации свободного аммиака могут быть токсичными для рыб.
Нитрификация также может играть важную роль в воде. Этот процесс означает окисление аммиака до нитрита и нитрата. Концентрация нитрита снижается, что положительно для высших растений, потому что нитрит токсичен при низких значениях pH.
NO x соединения реагируют с водой с образованием растворимой азотной кислоты. Это означает, что океаны могут снизить концентрацию оксида азота в атмосфере. Соединения ПАН (пероксиацетилнитрат) образуются в результате загрязнения окружающей среды суши, но также могут переноситься в тропосфере и в океанах. В конце концов, эти соединения разлагаются до NO x . Механизм реакции описан выше.
Есть несколько примеров токсичных соединений азота. NTA, который обычно образует комплекс с тяжелыми металлами, может нарушать метаболизм электролитов.У крыс он может повредить почки при концентрациях выше 14 мг / кг массы тела. Значение LD 50 составляет 1,5 г / кг для крыс и 0,75 г / кг для макак-резусов. Это может вызвать дефекты хромосом в системе in vitro. Для нитроанилина LD 50 для грызунов составляет 1-3,6 мг / кг. Нетоксичная концентрация для рыб составляет примерно 10 мг / л (48 ч).
Азот состоит из двух стабильных изотопов. Также существует шесть нестабильных изотопов.


Какое влияние на здоровье оказывает содержащийся в воде азот?

Человеческое тело состоит примерно из 2 частей.6% азота, который входит в состав большинства белков и нуклеиновых кислот. Это означает, что азот является диетическим требованием. Азот - это основной компонент воздуха, которым мы дышим. Повышенная концентрация азота в воздухе может вызвать удушье, но в основном потому, что это приводит к более низкой концентрации кислорода.
В основном мы поглощаем азот в виде белков. Их нельзя накапливать, и поэтому они напрямую преобразуются в энергию, когда они не требуются. Азот выводится через почки в виде мочевины. Мы также выделяем азот через кожу и пищеварительный тракт.При почечной недостаточности инкриминируют продукты распада белка. Коэффициент расчета от азота к белку - 6,25. Это значение не отражает усвояемость белка.
Нитраты обычно не считаются токсичными, но при высоких концентрациях организм может преобразовывать нитраты в нитриты. Нитриты - это токсичные соли, которые нарушают транспорт кислорода в крови, нарушая преобразование гемоглобина в метгемоглобин. Это вызывает у взрослых тошноту и боли в животе. Для маленьких детей это может быть чрезвычайно рискованно, поскольку быстро вызывает кислородное голодание.
Максимальная рекомендуемая концентрация нитратов составляет 10 мг / л, а максимальный уровень нитритов - 1 мг / л (стандарты EPA).
Нитриты и амины из продуктов, богатых белком, образуют так называемые нитрозамины, которые являются канцерогенными веществами. Эту реакцию можно предотвратить за счет восстанавливающих и антиоксидантных свойств витамина C.
Примерами токсичных соединений азота являются соединения PAN, которые в пятьдесят раз более токсичны, чем соединения азота, из которых они превращаются (нитрилы и нитриловые соединения).НТА не всасывается в желудке, поскольку образует комплекс с тяжелыми металлами. Однако он может нарушить метаболизм электролитов.
Оксиды азота играют более важную роль в воздухе, чем в воде. Это может вызвать нарушение дыхания. Пары азотно-водородной кислоты могут вызывать раздражение, проблемы с сердцем и коллапс.


Какие технологии очистки воды можно применять для удаления азота из воды?

На очистных сооружениях первые две стадии очистки могут удалить только 50% концентрации азота.Для дальнейшей обработки пытались добавить известь и HOCl. Однако это оказалось не очень эффективным. Следовательно, третий этап очистки сточных вод включает биологическое удаление азота. Это означает сочетание процессов нитрификации и денитрификации, осуществляемых различными микроорганизмами.
Нитрификация означает окисление аммония в результате процессов разложения белка бактериями и последующее преобразование в нитраты. Для этого требуется кислород, который добавляется при аэрации. Вода должна быть аэрирована в течение достаточного периода времени.Аммоний превращается в нитрит, а затем в нитрат. Механизм реакции следующий:

2 NH 4 + + 3 O 2 -> 2 NO 2 - + 2 H 2 O + 4 H + - от nitrosomonas
2 NO 2 - + O 2 -> 2 NO 3 - - от nitrobacter

Во время денитрификации бактерии разлагают нитраты до азота. Это не требует аэрации, так как это анаэробный процесс.Со временем азот выделяется в воздух. Для ускорения процесса разложения часто добавляют источник углерода. Один из примеров возможного механизма реакции:

6 NO 3 - + 5 CH 3 OH -> 3 N 2 + 5 CO 2 + 7 H 2 O + 6 OH -

Эти процессы исключают друг друга, потому что одному нужен кислород, а другому нет. Следовательно, очистка сточных вод требует как аэрации, так и наличия пространств для выхода кислорода.Когда эти процессы применяются в качестве третьей стадии очистки воды, можно удалить примерно 90% азота.
В таких странах, как Бразилия, водные гиацинты применяются в качестве третьей ступени очистки воды. Они удаляют из воды азот и фосфор. Фильтры Helophyte могут применяться при очистке воды небольших поверхностных вод.
Аммиак можно удалить из воды с помощью так называемого процесса очистки. Это означает удаление аммиака из сточных вод с помощью воздуха или пара путем его газификации.
Другие соединения азота, которые обычно встречаются в небольших количествах, можно удалить различными методами. Например, НТА может разлагаться в аэробных условиях в аэротенках. Нитроанилин не разлагается.
Обычные ионные соединения азота, такие как NO 3 - , NO 2 - и NH 4 + , а также амины могут быть удалены посредством ионного обмена.

Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой

.

Термические свойства | BioNinja

Понимание:

• Водородная связь и диполярность объясняют когезионные, адгезионные, термические, и растворяющие свойства воды


Вода способна поглощать значительное количество тепла перед изменением состояния

  • Это связано с обширной водородной связью между молекулами воды - водородные связи необходимо разорвать, прежде чем может произойти изменение состояния и для этого требуется поглощение энергии (тепла)


Следовательно, вода является отличной средой для живых организмов, поскольку она относительно медленно меняет температуру и, таким образом, поддерживает поддержание постоянных условий (внутренних и внешних)

Понимание:

• Сравнение тепловых свойств воды со свойствами метана


Метан (CH 4 ) обеспечивает хорошую основу для сравнения с водой из-за большого сходства их структур:

  • Сопоставимые размер и вес (H 2 O = 18 дальтон; CH 4 = 16 дальтон )
  • Сопоставимые валентные структуры (обе имеют тетраэдрические орбитальные образования, но вода изгибается из-за несвязанных электронных пар)

Сравнение молекул воды и метана

Различия между водой и метаном

Различия в тепловых свойствах воды и метана возникают из-за различий в полярности между молекулами:

  • Вода полярна и может образовывать межмолекулярные водородные связи (из-за высокой электроотрицательности атома кислорода )
  • Метан неполярен и может образовывать только слабые дисперсионные силы между своими молекулами (углерод имеет более низкую электроотрицательность)


Это означает, что вода поглощает больше тепла перед изменением состояния (каждая водородная связь имеет среднюю энергию 20 кДж. / моль)

  • Вода имеет значительно более высокую температуру плавления и кипения
  • Вода имеет более высокую удельную теплоемкость (энергия, необходимая для повышения температуры 1 г вещества на 1 ° C)
  • Вода имеет более высокую теплоту испарения (энергия поглощается на грамм при переходе от жидкости к газу / пару)
  • Вода как более высокая теплота плавления (энергия, необходимая для потеря 1 г жидкости на 1 г твердого вещества при 0ºC)

Таблица основных тепловых свойств (вода по сравнению с метаном)

Приложение:

• Использование воды в качестве охлаждающей жидкости при поте


Испарение воды в виде пота является основным механизмом, используемым людьми в качестве средства охлаждения.

  • Превращение воды из жидкости в пар (испарение) требует ввода энергии.
  • Эта энергия поступает с поверхности воды. кожа, когда она горячая, поэтому, когда пот испаряется, кожа охлаждается
  • Поскольку вода имеет высокую удельную теплоемкость, она поглощает много тепловой энергии до того, как испарится
  • Таким образом, вода действует как высокоэффективный хладагент, что делает ее основной компонент пота
.

Смотрите также