Полезные свойства гонобобель


Голубика обыкновенная, полезные свойства ягоды, калорийность

Ягоды годжи, зеленый кофе, семена киноа и другие экзотические продукты по пользе уступают красивой северной ягоде необычного цвета, приятного вкуса с легкой кислинкой. Мы говорим о голубике, гонобобеле, пьянике – болотной ягоде, которая сохраняет свои свойства в любом виде. Она вкусная, полезная, показана взрослым и детям и разрешена при беременности. Расскажем о полезных свойствах ягоды и правилах ее употребления.

Ягода голубика имеет ещё одно интересное название – гонобобель. Голубику часто принимают за чернику. Несмотря на внешнюю схожесть, плоды разные: гонобобель крупнее, имеет чуть зеленоватую мякоть, которая не красит рот. Можно смело есть полезные ягоды пригоршнями, не бояться ходить с синими губами и языком, наслаждаться приятным кисло-сладким свежим вкусом.

Голубика полезные свойства имеет уникальные. Целебных качеств у гонобобеля много, а используют ее широко как в кулинарии, так и народной фитотерапии в свежем, сухом, замороженном видах. Из голубики часто делают вино, получают полезные вытяжки. Затем экстракты голубики добавляют в кремы и лекарственные препараты.

Как выглядит голубика

Голубика – маленький кустарник, чья высота редко превышает один-полтора метра. В начале июня на кустарнике созревают небольшие ягодки с плотной шкуркой богатого голубого цвета с небольшим переливом. Голубику собирают все лето – плодоносят кустарники вплоть до августа, так что легко все лето запасать впрок эти вкусные целебные плоды.

Выглядит голубика обыкновенная живописно, представляя собой кустарник с пушистыми листьями. Ветки куста изогнутые, длинные, и в период цветения их буквально усыпают красивые белые или розовые цветки, напоминающие миниатюрные колокольчики. Цветы опадают, а потом завязываются плоды. Цвет голубики синий, покрытый белым налетом, внешне чем-то похожим на снег. Едва ягоды поспевают, превращаются в настоящее лакомство – витаминные бомбочки. Голубика внутри наполнена витаминами и ценными для здоровья микроэлементами. Любопытно, что кустарники живут очень долго. Срок жизни каждого иногда достигает 100 лет.

Где растет голубика

Голубика обыкновенная принадлежит семейству вересковых, а ее ближайшей родственницей является полезная ягода брусника. Как и брусника, гонобобель любит расти на болотистых местностях, в торфяниках, тундре. Любимый климат плодов прохладный, почему ее часто называют северной ягодой. Голубику высоко ценят жители Канады, Северной Америки, Англии, Исландии, и даже Японии. Там полезная ягода растет на Востоке и почитается жителями как природный лекарь от многих болезней.

Помимо гонобобеля голубика имеет и другие имена: пьяника, водопьянка, дурница, голубица и пьяная ягода. Считается, если переесть ягод, легко впасть в дурман наподобие опьянения.

Биологи выяснили: пьянит не сама голубика, а багульник. Он часто растет поблизости с кустарниками, его эфиры попадают в споры голубки, что и наделяет ягоды легкими дурманящими свойствами.

Химический состав голубики

Химический состав ягоды содержит все необходимые вещества: белки, жиры, в небольшом количестве сложные углеводы. В составе всего 10% моносахаридов, так что плоды признаны диетическими и полностью безопасными для талии. Белка голубика содержит до 2%, в ней 0, 5% пектина, много органических кислот и фосфор, улучшающий зрение человека.

Также в составе присутствуют:

  • биофлавоноиды – природные антиоксиданты, способные притормозить процесс старения организма, вывести шлаки и токсины;
  • аскорбиновая кислота – мощный иммуномодулятор, необходимый для защиты организма в период простуд, гриппа, реабилитации после любой болезни;
  • тиамин или витамин В1 – водорастворимое вещество, которое назначается при невритах, невралгии, радикулитах, склонностях к перевозбудимости;
  • никотиновая кислота – ценный регулятор холестеринового, углеводного баланса, элемента, который восстанавливает нейронные функции в головном мозге, улучшает зрение и слух;
  • калий – важный элемент для сердечно-сосудистой системы человека;
  • магний – успокаивающий нервы, снимающий бессонницу, тревожность, спастические явления в мышцах;
  • кератин – соединения бесценны для красоты волос, поскольку именно из них состоит наша шевелюра.

Есть в составе редкие витамины группы В, железо и много дополнительных элементов в маленьких дозах, но от того не менее ценных для организма. Не забывайте, что в ягодах всегда много пищевых волокон необходимых для нормальной перистальтики кишечника.

Примечательно, что именно ягоды голубики назначают работникам вредных производств, химических предприятий. Один-два стакана полезных ягод в сутки выводят все вредные вещества, оздоравливают организм на клеточном уровне, не дают ядам накапливаться.

Калорийность

Голубика калорийность имеет низкую. Она составляет всего 39 ккал на 100 гр продукта. Это значит, что кушать ягоду позволено в любых количествах без страха перебрать по суточной норме калорий. Условие одно: употреблять в пищу голубику без меда, сахара. Добавлять в блюда в чистом виде. Особенно важна рекомендация для всех, кто следит за фигурой.

Польза голубики для здоровья

Знахари и фитотерапевты с древних времен знают, чем полезна голубика и используют ягоду для укрепления здоровья. Во-первых, ягода способна восполнить дефицит аскорбиновой кислоты зимой, весной, когда катастрофически не хватает свежих витаминов. Во-вторых, она считается борцом с ожирением. Поскольку в составе есть никотиновая кислота и тиамин, постоянное употребления полезной ягоды помогает сбросить вес или, по крайней мере, его стабилизировать, не давая подниматься.

Наконец, сок всегда давали при острых лихорадочных состояниях и как скорую помощь от болей в желудке. Легкие «опьяняющие» действия ягод голубики быстро снимают спазмы желудочно-кишечного тракта и оказывают успокаивающие действие на человека.

Полезные свойства голубики для женщин

Гонобобель всегда рекомендовали кушать во время ожидания ребенка. Все благодаря микроэлементами, оказывающим комплексное благоприятное воздействие на организм беременной женщины.

В гонобобеле есть фолиевая кислота. Голубика беременным рекомендуется на ранних сроках, даже в стадии планирования беременности, вещество помогает формироваться новым клеткам. Плод развивается лучше, внутренние органы формируются, согласно всем нормам, рождается крепкий и здоровый малыш. Еще одно свойство голубики в способности регулировать артериальное давление. Это служит отличной профилактикой гестозу – прямой угрозе преждевременных родов в третьем триместре беременности.

Витамин С защищает будущую маму и плод от простуд, вредных бактерий и вирусов. Ягоды гонобобеля показаны при токсикозах. Они останавливают рвотные позывы, и беременная женщина не чувствует странностей во вкусах.

Голубика при грудном вскармливании

Голубика содержит рутин и экскулин, полезные при заболеваниях сердца и сосудов. Плюс эта полезная ягода всегда улучшает функции головного мозга, очищает кровь, снимает отеки и регенерирует сетчатку глаз. Все эти качества заслуженно сделали ягоду полезной даже во время грудного вскармливания. С молоком матери микродозы полезных компонентов попадают малышу, укрепляя маленький организм.

Гонобобель ягода позволяет избежать такого явления как послеродовая депрессия, когда молодые мамы чувствуют себя опустошенными и потерянными. Ягода стимулирует выработку гормона радости – серотонина, так что женщины переносят первые месяцы после рождения ребенка гораздо приятнее: чувствуют себя бодрыми, веселыми, лучше высыпаются. Разумеется, вся эта польза реально только в случае соблюдения двух главных условий: меры и аккуратности в употреблении.

Голубика детям

Голубику доктора разрешают давать детям для формирования острого зрения, налаживания хорошей перистальтики. Полезная ягода служит отличной профилактикой гиперактивности. Входящий в состав магний, ниацин, тиамин делают ребенка спокойным и более усидчивым.

Советы раннего введения ягоды в прикорм не всегда оправданы. Детям до года голубику лучше не давать во избежание аллергической реакции. Зато с года педиатры разрешают давать пюре из голубики, а еще лучше в виде компотов, морсов и киселей. Начинать лучше с нескольких ягодок – так родители убедятся в отсутствие аллергии. Сыпь, покраснения, раздражения на коже должны стать поводом для отказа от нового блюда и причиной обращения к врачу.

Листья голубики

Голубика лесная знаменита не только полезными ягодами. Листья также очень часто включают в состав фиточаев за их уникальный состав. Сушеные и свежие листья содержат дубильные вещества и стероиды, способные бороться сразу с несколькими недугами одновременно.

Чем помогают листья:

  • укрепляют стенки сосудов, делают их эластичными;
  • останавливают сильные кровотечения, например, в критические дни женщины.
  • регулируют давление, так что чаи советуют пить гипертоникам в составе комплексной терапии от болезни;
  • нормализуют сахар в крови, показаны диабетикам от инсулиновых скачков;
  • снимают воспаления при гастритах, спасая от острых болей в желудке:
  • мягко и деликатно налаживают пищеварение во время запоров;
  • снимают боли в суставах;
  • способствуют облегчению симптомов артроза.

Очень хороши заваренные чаи из листьев и ягод для тех, кто недавно перенес простуду и хочет быстрее восстановить силы. Поскольку в листьях много витамина С, они возвращают энергию и укрепляют иммунитет не хуже многих дорогих лекарственных препаратов.

Именно отваром из листьев голубки советуют ополаскивать волосы: они становятся чистыми, крепкими, блестящими и послушными.

Топ-5 глупцов, получивших Нобелевскую премию

На этой неделе комитеты по присуждению Нобелевской премии объявляют своих кандидатов на присуждение премий 2011 года в области физики, химии, физиологии или медицины, экономики, литературы и мира.

Мы сами выбрали худшие решения в истории уважаемого учреждения. [См. Галерею глупцов]

Нет мира Ганди

Хотя он был номинирован пять раз (в том числе в 1948 году, всего за несколько дней до его убийства), индийский духовный лидер Махатма Ганди так и не получил Нобелевской премии мира.В 2006 году секретарь Норвежского Нобелевского комитета Гейр Лундестад сказал: «Самым большим упущением в нашей 106-летней истории, несомненно, является то, что Махатма Ганди так и не получил Нобелевской премии мира. Ганди мог бы обойтись без Нобелевской премии мира. Может ли Нобелевский комитет обойтись без Ганди - вот в чем вопрос ". В 1948 году, в год смерти Ганди, Нобелевский комитет вообще отказался присуждать премию мира на том основании, что в том году «не было подходящего живого кандидата». (Нобелевский комитет не присуждает свои премии посмертно.)

Величайшим достижением Ганди было введение метода ненасильственного противодействия в индийскую борьбу за права человека. Метод «сатьяграха» (хинди означает «сила истины») утверждал, что, не отвергая принципа верховенства закона, индийцы должны мирно нарушать те законы, которые были необоснованными или подавляющими. [«Лицо Ганди» найдено на Google Mars]

Лоботомии для победы

В 1949 году португальский невролог Антониу Эгас Мониш получил Нобелевскую премию по физиологии и медицине за разработку префронтальной лоботомии - процедуры, при которой соединение прерывается с частью мозга, называемой префронтальной корой, у психически больных, депрессивных людей или людей с ограниченными возможностями обучения.Поскольку процедура может отправить пациентов в вегетативное состояние, лоботомия в настоящее время считается совершенно неэтичной.

Мониш впервые начал проводить лоботомию на людях еще в 1936 году. Он оценил результаты приемлемыми у первых 40 пациентов, которых он лечил, заявив: «Префронтальная лейкотомия [его термин для лоботомии] - простая операция, всегда безопасная, которая может оказаться эффективное хирургическое лечение в некоторых случаях психических расстройств ». [6 самых безумных экспериментов на животных]

Признавая, что у пациентов, подвергшихся лоботомии, часто происходило некоторое ухудшение поведения и личности, Мониз полагала, что эти побочные эффекты перевешиваются уменьшением изнурительной природы психических заболеваний.Не все его пациенты соглашались. В 1939 году Мониш был застрелен недовольным пациентом, и впоследствии ему пришлось использовать инвалидное кресло.

Когда процедура Мониша была усовершенствована в 1940-х годах американским врачом по имени Уолтер Фридман, она ненадолго вошла в моду, что привело к получению Мониш Нобелевской премии 1949 года. Около 20 000 лоботомий было выполнено в Соединенных Штатах, прежде чем процедура приобрела дурную славу через несколько лет.

В честь Арафата

В 1994 году комитет по присуждению Нобелевской премии мира чествовал премьер-министра Израиля Ицхака Рабина, министра иностранных дел Израиля Шимона Переса и лидера Организации освобождения Палестины Ясира Арафата за их усилия по достижению мира между Израилем и Палестиной. в серии встреч, состоявшихся в Осло годом ранее.Им была присуждена Нобелевская премия мира, несмотря на то, что им не удалось прийти к какому-либо работоспособному соглашению на этих встречах.

Согласно историку Бертону Фельдману в «Нобелевской премии: история гения, противоречий и престижа» (Arcade, 2000), когда Нобелевский комитет проголосовал за присуждение Арафату премии мира, один из его членов сразу же подал в отставку и «публично» объявил Арафата террористом ".

Действительно, Арафат ранее участвовал во многих громких террористических актах против Израиля и руководил палестинцами, как и в последующие годы, вплоть до своей смерти в 2004 году, согласно его некрологу в New York Times.

Литературные неудачники

Основатель Нобелевской премии Альфред Нобель заявил в своем завещании, что литературная премия должна быть присуждена автору, который создал «в области литературы наиболее выдающиеся работы в идеальном направлении». В первые годы присуждения премии (с 1901 по 1912 год) отборочная комиссия Нобелевской премии интерпретировала эту формулировку как обозначающих писателей, отстаивающих высокий идеализм.

По этой причине комитет не признал некоторых из самых известных авторов того времени - да и вообще всех времен, - таких как Джеймс Джойс, Лев Толстой, Антон Чехов, Марсель Пруст, Генрик Ибсен и Марк Твен, чьи работы были считается пессимистичным и антиутопическим.

Эти литературные легенды умерли до того, как комитет ослабил свое толкование воли Нобеля, приняв его слова за «произведения непреходящей литературной ценности».

Таблица Менделеева

Периодическая таблица элементов - один из самых полезных и, безусловно, самых известных инструментов во всей химии. Великий замысел создателя оригинальной таблицы, русского химика Дмитрия Менделеева, заключался в организации элементов в соответствии с их атомным весом. Это выявило закономерности в их свойствах: например, все химические элементы в правом столбце являются «благородными газами», которые с трудом образуют химические связи с чем-либо еще.Кроме того, все элементы в средней части таблицы - это металлы. Используя свою периодическую таблицу, Менделеев сделал множество полезных выводов о природе материи и даже смог предсказать свойства еще не открытых элементов. [Почему золото стало лучшим элементом денег?]

Однако, несмотря на то, что Менделеев жил до 1907 года, через шесть лет после присуждения Нобелевской премии по химии, его не признали. В «Дорога в Стокгольм: Нобелевские премии, наука и ученые» (Оксфорд, 2002) Иштван Харгиттай утверждает, что это произошло из-за закулисных махинаций члена Нобелевской отборочной комиссии, не согласившегося с работой Менделеева.

Эта статья была предоставлена ​​Life's Little Mysteries, сайтом-партнером LiveScience. Следуйте за нами в Twitter @llmysteries, а затем присоединяйтесь к нам на Facebook. Следите за сообщениями Натали Вулховер в Twitter @nattyover.

.

Все премии в области экономических наук

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2019

Абхиджит Банерджи, Эстер Дафло и Майкл Кремер «За экспериментальный подход к сокращению глобальной бедности»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2018

Уильям Д. Нордхаус «За включение изменения климата в долгосрочный макроэкономический анализ»

Пол М. Ромер «За интеграцию технологических инноваций в долгосрочный макроэкономический анализ»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2017

Ричард Х.Талера «За вклад в поведенческую экономику»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2016

Оливер Харт и Бенгт Холмстрём «За вклад в теорию контрактов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2015

Ангус Дитон «За анализ потребления, бедности и благосостояния»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2014

Жан Тироль «За анализ рыночной власти и регулирования»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2013

Юджин Ф.Фаме, Ларсу Петеру Хансену и Роберту Дж. Шиллеру «за эмпирический анализ цен на активы»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2012

Элвин Э. Рот и Ллойд С. Шепли «За теорию стабильного размещения и практику дизайна рынка»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2011

Томас Дж. Сарджент и Кристофер А. Симс «за эмпирические исследования причин и следствий в макроэкономике»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2010

Питер А.Даймонд, Дейл Т. Мортенсен и Кристофер А. Писсаридес «за анализ рынков с трудностями поиска»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2009

Элинор Остром «За анализ управления экономикой, особенно в сфере общественного пользования»

Оливер Э. Уильямсон «За анализ экономического управления, особенно границ фирмы»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2008

Пол Кругман «За анализ моделей торговли и местонахождения экономической деятельности»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2007

Леонид Гурвич, Эрик С.Маскину и Роджеру Б. Майерсону «За создание основ теории проектирования механизмов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля, 2006 г.

Эдмунд С. Фелпс «За анализ межвременных компромиссов в макроэкономической политике»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2005

Роберт Дж. Ауманн и Томас С. Шеллинг «за улучшение нашего понимания конфликта и сотрудничества с помощью анализа теории игр»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2004

Финн Э.Кидланду и Эдварду К. Прескотту «За их вклад в динамическую макроэкономику: согласованность во времени экономической политики и движущие силы экономических циклов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2003

Роберт Ф. Энгл III «За методы анализа экономических временных рядов с изменяющейся во времени волатильностью (ARCH)»

Clive W.J. Granger «За методы анализа экономических временных рядов с общими тенденциями (коинтеграция)»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2002

Дэниел Канеман «За интегрирование выводов психологических исследований в экономическую науку, особенно в отношении человеческих суждений и принятия решений в условиях неопределенности»

Вернон Л.Смит «за установление лабораторных экспериментов в качестве инструмента эмпирического экономического анализа, особенно при изучении альтернативных рыночных механизмов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2001

Джордж А. Акерлоф, А. Майкл Спенс и Джозеф Э. Стиглиц «за анализ рынков с асимметричной информацией»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 2000

Джеймс Дж.Хекману «За развитие теории и методов анализа отобранных проб»

Дэниел Л. Макфадден «За развитие теории и методов анализа дискретного выбора»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1999

Роберт А. Манделл «За анализ денежно-кредитной и налогово-бюджетной политики при различных режимах обменного курса и анализ оптимальных валютных зон»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1998

Амартия Сен «За вклад в экономику благосостояния»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1997

Роберт К.Мертон и Майрон С. Скоулз «За новый метод определения стоимости производных финансовых инструментов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1996

Джеймсу А. Миррлизу и Уильяму Викри «За фундаментальный вклад в экономическую теорию стимулов в условиях асимметричной информации»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1995

Роберт Э. Лукас-младший «за разработку и применение гипотезы рациональных ожиданий, преобразование макроэкономического анализа и углубление нашего понимания экономической политики»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1994

Джон К.Харшани, Джона Ф. Нэша-младшего и Рейнхарда Селтена «за новаторский анализ равновесий в теории некооперативных игр»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1993

Роберт В. Фогель и Дуглас С. Норт «за возобновление исследований в области экономической истории путем применения экономической теории и количественных методов для объяснения экономических и институциональных изменений»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1992

Гэри С.Беккера «за расширение области микроэкономического анализа на широкий спектр человеческого поведения и взаимодействия, включая нерыночное поведение»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1991

Рональду Х. Коузу «За открытие и разъяснение значения транзакционных издержек и прав собственности для институциональной структуры и функционирования экономики»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1990

Гарри М.Марковица, Мертон Х. Миллер и Уильям Ф. Шарп «за новаторскую работу в области теории финансовой экономики»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1989

Трюгве Хаавельмо «За разъяснение основ теории вероятностей эконометрики и анализ одновременных экономических структур»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1988

Мориса Алле «За новаторский вклад в теорию рынков и эффективное использование ресурсов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1987

Роберт М.Солоу «За вклад в теорию экономического роста»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1986

Джеймс М. Бьюкенен-младший «За разработку договорных и конституционных основ теории принятия экономических и политических решений»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1985

Франко Модильяни «За новаторский анализ сбережений и финансовых рынков»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1984

Ричард Стоун «за фундаментальный вклад в развитие систем национальных счетов и, следовательно, значительное улучшение основы для эмпирического экономического анализа»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1983

Жерар Дебре «За включение новых аналитических методов в экономическую теорию и за его строгую переформулировку теории общего равновесия»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1982

Джордж Дж.Стиглеру «За плодотворные исследования промышленных структур, функционирования рынков, причин и следствий государственного регулирования»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1981

Джеймсу Тобину «За анализ финансовых рынков и их взаимосвязи с решениями о расходах, занятостью, производством и ценами»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1980

Лоуренс Р. Кляйн «За создание эконометрических моделей и их применение к анализу экономических колебаний и экономической политики»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1979

Теодор В.Шульца и сэра Артура Льюиса «за новаторские исследования в области экономического развития с особым вниманием к проблемам развивающихся стран»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1978

Герберту А. Саймону «За новаторское исследование процесса принятия решений в экономических организациях»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1977

Бертил Олин и Джеймс Э.Мид «За новаторский вклад в теорию международной торговли и международного движения капитала»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1976

Милтону Фридману «За достижения в области анализа потребления, денежно-кредитной истории и теории, а также за демонстрацию сложности стабилизационной политики»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1975

Леонид Витальевич Канторович и Тьяллинг К.Купмансу «За вклад в теорию оптимального распределения ресурсов»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1974

Гуннар Мюрдаль и Фридрих Август фон Хайек «За новаторскую работу в области теории денег и экономических колебаний, а также за их глубокий анализ взаимозависимости экономических, социальных и институциональных явлений»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1973

Василия Леонтьева «За разработку метода затрат-выпуска и его применение к важным экономическим задачам»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1972

Джон Р.Хиксу и Кеннету Дж. Эрроу «за новаторский вклад в общую теорию экономического равновесия и теорию благосостояния»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1971

Саймон Кузнец «За его эмпирически обоснованное толкование экономического роста, которое привело к новому и более глубокому пониманию экономической и социальной структуры и процесса развития»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1970

Пол А.Самуэльсону «за научную работу, в ходе которой он разработал статическую и динамическую экономическую теорию и активно способствовал повышению уровня анализа в экономической науке»

Премия Sveriges Riksbank в области экономических наук памяти Альфреда Нобеля 1969

Рагнар Фриш и Ян Тинберген «За разработку и применение динамических моделей для анализа экономических процессов»

.

Пол Сабатье - Нобелевская лекция: Метод прямого гидрирования посредством катализа

Нобелевская лекция, 11 декабря 1912 г.

Метод прямого гидрирования с помощью катализа

Я нахожу очень трогательным разговаривать с вами в этих стенах, увековеченных таким количеством славы, и мне было бы трудно преодолеть свои эмоции, если бы я не осознавал доброту, с которой Королевская шведская академия приветствует этих людей. кого он посчитал достойным всемирно известных наград.

Я должен поговорить с вами об общем методе прямого гидрирования с помощью катализа , который я разработал несколько десятков лет назад в сотрудничестве с Senderens и который я продолжал развивать и обобщать с помощью моих преданных учеников, Майлэ и Мюрата. .

Я уже несколько раз - в публикациях и на лекциях - давал подробное описание того, как этот метод используется на практике, и я не буду навязывать вам исчерпывающий технический отчет о процедурах или длинный список большого разнообразия процессов. которые могут быть выполнены с его помощью.

Я предпочитаю описывать, как я пришел к этому новому методу, каковы его основные применения в настоящее время и как теоретически можно объяснить его внутренний механизм.

I

Более ранние методы гидрирования почти все основывались на использовании так называемого образующегося водорода , то есть химических систем, которые при использовании по отдельности, в отсутствие восстанавливаемого вещества, выделяют водород, а также тепловую энергию. В присутствии трансформируемых веществ такие системы будут передавать им часть подаваемого водорода.

Эти гидрогенизирующие системы хорошо известны. Некоторые действуют в щелочной среде, такой как натрий или амальгама натрия при контакте с водой или спиртом (классический метод превращения альдегидов или ацетонов в соответствующие спирты; метод Буво, посредством которого сложный эфир жирной кислоты может быть превращен в спирт. соответствующей этой кислоте).

Другие, еще более широко используемые, протекают в кислой среде, такой как цинк, железо или олово, реагируя с разбавленной серной, соляной или уксусной кислотой (метод получения анилина из нитробензола и т. Д.). К этой группе принадлежит еще более мощный агент, а именно концентрированный раствор йодистоводородной кислоты, применением которого мы обязаны Бертло. При нагревании до высокой температуры в запаянной трубке этот раствор вызывает интенсивное расщепление соляной кислоты, водород которой может связываться с органическим веществом. Однако использование герметичных трубок, содержащих иодистоводородную кислоту, очень опасно для химика, поскольку давление свободного водорода, выделяющегося в трубке, может превышать 100 атмосфер, а ужасные аварии из-за разрыва трубок случаются слишком часто.Использование этих трубок имеет еще один недостаток, на этот раз чисто химического характера; присутствие концентрированной иодистоводородной кислоты часто вызывает изомеризацию восстанавливаемого вещества. Таким образом, Бертло, используя бензол, произвел не циклогексан, как он ожидал, а изомер, метилциклопентан.

Прямое использование газообразного водорода в процессах гидрирования было весьма исключительным и ограничивалось небольшим количеством случаев, когда использовались каталитические свойства мелкодисперсной платины, губки или сажи, свойства, которые оказались столь ценными в реакциях прямого окисления. .Эти несколько приложений были единственными, обнаруженными за весь XIX век.

В 1838 году Кульман преобразовал оксид азота в аммиак в контакте с платиновой губкой; в 1852 году Коренвиндеру удалось таким же образом соединить йод с водородом.

В 1863 г. Дебус превратил синильную кислоту в метиламин с помощью платиновой черни; однако эта реакция носит временный характер и вскоре прекращается, потому что цианирование металла быстро разрушает его способность вызывать реакцию.

В 1874 году де Вильде обнаружил, что, помещая платиновую чернь в пробирку, содержащую подходящую смесь водорода и ацетилена, он мог вызвать комбинацию на холоду и произвести этилен или этан, в зависимости от пропорций исходных веществ.

Такова была рудиментарная стадия прямого гидрирования, когда более пятнадцати лет назад я занялся этой областью.

Монд, Лангер и Квинке только что выделили карбонил никеля под действием монооксида углерода на порошкообразный никель, который был получен восстановлением его оксида; железо дало аналогичное соединение.Таким образом, к металлам добавлялась неполная молекула окиси углерода.

Мне пришло в голову, что таким же образом можно добавить металлы к другим неполным газообразным молекулам, таким как оксид азота. В сотрудничестве с Senderens я пытался заставить этот газ реагировать с различными металлами, которые недавно были восстановлены из их оксидов, но ни в коем случае я не наблюдал ничего, кроме окисления металла. Нам больше повезло с перекисью азота, и примерно в 1894 году нам удалось вызвать регулярную фиксацию меди, кобальта и никеля, которые, таким образом, дали настоящие нитрометаллы.

Муассан только что нашел в своем карбиде кальция простой способ получения чистого ацетилена с очень неполной молекулой, и он подумал, что это вещество может, подобно пероксиду азота, связываться с металлами и напрямую давать продукты присоединения. Но его попытки осуществить это в 1896 году с помощью Мореу дали совершенно другой, хотя и очень интересный результат. Ацетилен при контакте на холоде со свеже восстановленным никелем, кобальтом или железом или даже с платиновой чернью немедленно разлагается с интенсивным накалом.Отложение большого количества углерода происходит вместе с выделением газа, который Муассан считал водородом, и образованием жидких продуктов, которые, как ему показалось, были бензолом, сопровождаемым другими ароматическими углеводородами.

Он объяснил эту любопытную реакцию, как происходящую из-за физической конденсации ацетилена в порах металла, причем эта конденсация создает локально температуру, достаточно высокую, чтобы расщепить часть ацетилена на водород и углерод, а остальное превратить в бензол и другие вещества. углеводороды, как в знаменитом эксперименте Бертло.

Более тщательное изучение изменило бы это мнение; конденсированные жидкости в действительности сильно отличаются от жидкостей, полученных простой полимеризацией ацетилена при тускло-красном нагревании; выделяющийся газ не является водородом, но содержит большое количество этана.

Муассан, чьи ранние работы и склонности держали его подальше от области органической химии, больше не думал об этой реакции, которую он считал просто красивым демонстрационным экспериментом.Для меня же это открывало большие возможности.

Мои собственные представления о механизме каталитических явлений сильно отличались от общепринятых когда-то, идей, которыми я, несомненно, обязан влиянию выдающегося учителя, который руководил моими первыми шагами в химии почти двадцать лет назад - я имею в виду: конечно, в Бертло.

Я думал и до сих пор думаю (я вернусь к этому вопросу позже), что решающей причиной каталитической активности пористой платины является не простой процесс физической конденсации, вызывающий локальное повышение температуры, а то, что это реальный химический сочетание поверхности металла с окружающим газом.

Я объяснил разложение ацетилена в эксперименте Муассана и Мореу сродством металла либо к самому ацетилену, либо к составляющим последнего, углероду или водороду, которые он, по-видимому, способен отделить от эндотермической молекулы. этого углеводорода.

Убедившись, что Муассан не собирался продолжать изучение этой реакции. Я взялся за это сам, и прежде всего вместе с Сендеренсом сделал аналогичный тест на этилене.

Когда поток этилена направляется на никель, кобальт или железо, которые были только что восстановлены и поддерживаются в районе 300 ° C, происходит интенсивное раскаление металла с отложением большого количества углерода из-за разложения этилена. . Однако газ, который выходит из устройства, не является водородом, а состоит в основном из этана.

Последнее могло возникнуть только в результате гидрирования неразложившегося этилена, и, несомненно, это гидрирование было вызвано металлом.Фактически, если смесь этилена и водорода направить в колонну восстановленного никеля, этилен превратится в этан, и тот же металл можно будет использовать бесконечно долго для того же преобразования (июнь 1897 г.).

Таким образом, нам показалось, что никель обладает замечательной способностью гидрогенизировать этилен без видимых изменений, т.е. действуя как катализатор.

В 1898 году я пережил жестокую утрату, из-за которой на многие месяцы я совершенно не мог выполнять какую-либо полезную работу.

В 1899 году нам удалось установить, что восстановленный никель обладает такой же гидрирующей активностью по отношению к ацетилену, который в аналогичных условиях превращается в этан, а в следующем, 1900 году, мы обнаружили, что восстановленный кобальт, железо и медь, а также порошкообразная платина обладает аналогичным, хотя и менее сильным свойством.

Эта каталитическая гидрирующая способность никеля показалась мне настолько совершенной, что я тогда подумал об использовании ее для большой реакции, в которой различные известные гидрирующие агенты показали себя неэффективными, т.е.е. гидрирование бензола.

Решающий успех пришел к концу 1900 года, когда с помощью Сендеренса я обнаружил, что бензол можно полностью превратить в циклогексан в контакте с никелем при температуре около 180 ° C. После этого я был абсолютно уверен в общем характере метода, принцип которого мы изложили в начале 1901 г .:

.

«Пар вещества вместе с избытком водорода направляется на свеже восстановленный никель, поддерживаемый при подходящей температуре (обычно от 150 до 200 ° C).”

Этот очень простой процесс, требующий минимум оборудования, вполне безопасный и обычно требующий лишь небольшого контроля, тогда казался применимым к целому ряду важных случаев, а именно к превращению ненасыщенных этиленовых или ацетиленовых углеводородов в насыщенные углеводороды и превращение нитропроизводных в арнины.

Полностью уверенный в успехе, я предпринял обобщение этого метода, другим преимуществом которого, казалось, было то, что в большинстве случаев он давал только желаемый основной продукт без побочных продуктов или изомеризации, и, следовательно, давал чрезвычайно высокие выходы.

В период с 1901 по 1905 год я вместе с Сендеренсом показал, что никель очень подходит для прямого гидрирования нитрилов в амины и, что не менее важно, альдегидов и ацетон в соответствующие спирты. Окись углерода и двуокись углерода немедленно превращаются в метан, который, таким образом, может быть синтезирован с максимальной легкостью.

Подобно бензолу, гомологичные ароматические углеводороды, толуол, ксилолы и т. Д. Напрямую связывают шесть атомов водорода с образованием соответствующих циклических соединений; фенол превращается в циклогексанол, анилин - в циклогексиламин.Нафталин и аценафтен также можно эффективно гидрировать с помощью никеля.

Четырехвалентные терпены, такие как лимонен, принимают четыре атома водорода, в то время как двухвалентные терпены (пинен, камфен) могут фиксировать только два, в соответствии с предсказаниями, сделанными в прекрасной работе Валлаха.

С 1904 по 1911 год вместе с моим учеником Майле я продолжал развивать метод, успешно применяя его для прямого гидрирования ароматических производных галогенов, которые возвращаются в углеводороды; к гидрированию продуктов ally1 и ненасыщенных кислот, которые превращаются в насыщенные молекулы без изменения своих функций; гидрированию оксимов, амидов, эфиров изоциановой кислоты, карбиламинов, дикетонов и хинонов, а также крезолов, ксиленолов и т. д.

Гидрирование ароматического ядра в дифенолах, пирогаллоле и, наконец, в бензиламине было более деликатным делом, хотя и здесь нам удалось получить соответствующие циклогексановые соединения.

Некоторые пробелы все еще оставались, и в сотрудничестве с моим помощником Муратом я менее года назад приступил к их заполнению. В нескольких случаях, несмотря на очень большую осторожность, мне не удавалось осуществить прямое гидрирование бензойной кислоты и ее сложных эфиров. Я не мог заставить себя признать эту неэффективность метода, и, контролируя его применение в мельчайших деталях, нам удалось несколько месяцев назад очень эффективно производить гексагидробензойные эфиры этим способом.

Недавно мы успешно вернулись к гидрированию дифенила, и там, где Эйкман смог получить только фенилциклогексан, мы получили нормальное получение дициклогексила.

Однако, как только он был описан, наш метод привлек внимание многих исследователей как во Франции, так и за рубежом, и их усилия способствовали расширению его использования. Перечисление их отдельных работ заняло бы слишком много времени, но я должен хотя бы упомянуть имена Дарценса, Брунеля, Годшота, Леру, Брето, Вильштеттера, Падоа и других, а также имена моих учеников Гаудиона и Миньонака.

Для успеха метода необходимы два основных условия, а именно чистота веществ и выбор подходящей температуры.

Порошковый никель, который в качестве катализатора является наиболее важным агентом в реакции, во всех отношениях сравним с ферментом, и, как и в случае с живыми организмами, составляющими ферменты, бесконечно малых доз определенных веществ достаточно для ослабления и даже полностью подавляют их функциональную активность.Следы серы, брома или йода являются настоящими ядами для металлического фермента , который фактически восстанавливает никель, и необходимо принять все меры, чтобы убедиться, что они не присутствуют в самом металле, в водороде (в результате недостаточная очистка), либо в гидрируемом веществе.

Бензол, из которого не удалены все следы тиофена, не может быть преобразован в циклогексан.

Небольшого количества паров брома, которые улетучились в большой лаборатории, где в незапертой колбе было немного фенола, было достаточно, чтобы сделать этот фенол полностью неспособным к гидрированию.

Температура металла также должна быть тщательно отрегулирована, поскольку каждый процесс гидрирования выгодно протекает только в четко определенном диапазоне температур.

Более того, наблюдались огромные различия в способах осуществления различных процессов гидрогенизации, некоторые из которых были простыми, другие очень тонкими.

В качестве типичных простых процессов гидрирования я мог бы упомянуть процессы этиленовых углеводородов или нитропроизводных.На эти процессы может влиять более или менее любой никель, даже если он несколько отравлен, и они протекают в очень широком диапазоне температур.

Гидрирование намного сложнее в случае ароматического ядра, фенола и еще более бензола, и эта трудность достигает максимума в случае дифенолов, пирогаллола и, прежде всего, сложных эфиров бензойной кислоты. Здесь важно использовать никель высокой чистоты, который был получен при не слишком высокой температуре, и поддерживать температуру реакции в строго контролируемых пределах.Здесь настоятельно рекомендуется использовать нагревательные аппараты с терморегуляторами.

II

Среди чрезвычайно многочисленных результатов, уже полученных методом прямого гидрирования посредством катализа, я ограничусь упоминанием нескольких особенно интересных случаев.

(1) Прямое гидрирование ацетилена никелем дало нам, Сендеренсу и мне некоторые очень любопытные результаты, которые сильно отличаются от условий, в которых они были получены.

На морозе при избытке водорода ацетилен превращается только в этан. Но если температура металла повышается до более чем 200 ° C, металл вызывает расщепление молекулы на группы CH, гидрирование которых затем дает, помимо свободного метана, метиленовые и метильные группы, которые объединяются различными способами, давая определенное количество жидкости, флуоресценция, запах, плотность и химический состав которой соответствуют свойствам пенсильванской нефти.

Приводя только ацетилен в контакт с никелем, мы получаем раскаление, как наблюдал Муассан, при котором часть его расщепляется на углерод и водород, а остальное превращается в ароматические углеводороды, бензол и его гомологи; последние могут, в свою очередь, под действием расположенного на большем расстоянии от них никеля восстанавливаться водородом, возникающим при расщеплении, и превращаться в циклические углеводороды, и это преобразование может быть полным, если допустить избыток водорода. реагировать за границу накала.Затем путем конденсации получают жидкость, которая по своим свойствам и составу полностью аналогична бакинской нефти.

По той же методике, но из ацетилена, смешанного с определенной долей водорода, получают промежуточный продукт, состоящий из углеводородов с прямой и циклической цепью, напоминающий румынскую нефть.

Если столб металла, предназначенный для гидрирования продуктов накаливания, нагреть до температуры более 300 ° C, то часть ароматических углеводородов остается, и полученная жидкость аналогична Gali

.

Углерод (элемент) - факты, открытия, атомная структура и использование

Карбон - невероятный элемент. Расположите атомы углерода одним способом, и они станут мягким, податливым графитом. Переложите аранжировку и - готово! - атомы образуют алмаз, один из самых твердых материалов в мире.

Углерод также является ключевым ингредиентом большей части жизни на Земле; пигмент, которым были сделаны первые татуировки; и основа для технологических чудес, таких как графен, который является материалом прочнее стали и более гибким, чем резина.[См. Периодическую таблицу элементов]

Углерод естественным образом встречается в виде углерода-12, который составляет почти 99 процентов углерода во Вселенной; углерод-13, что составляет около 1 процента; и углерод-14, который составляет ничтожное количество общего углерода, но очень важен для датировки органических объектов.

Только факты

  • Атомный номер (количество протонов в ядре): 6
  • Символ атома (в Периодической таблице элементов): C
  • Атомный вес (средняя масса атома): 12.0107
  • Плотность: 2,2670 грамма на кубический сантиметр
  • Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
  • Точка плавления: 6,422 градусов по Фаренгейту (3550 градусов C)
  • Точка кипения: 6872 F (3800 C) (сублимация)
  • Количество изотопов : Всего 15; два стабильных изотопа, которые представляют собой атомы одного элемента с разным числом нейтронов.
  • Наиболее распространенные изотопы: углерод-12 (6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов) и углерод-13 (6 протонов, 7 нейтронов и 6 электронов)

Углерод: от звезд к жизни

Как шестой по распространенности По данным Центра астрофизики и суперкомпьютеров Суинберна, углерод образуется в недрах звезд в результате реакции, называемой процессом тройного альфа.

В старых звездах, которые сожгли большую часть своего водорода, накапливается остаток гелия. Каждое ядро ​​гелия имеет два протона и два нейтрона. При очень высоких температурах - выше 100000000 Кельвинов (179 999 540,6 F) - ядра гелия начинают сливаться, сначала в виде пар в нестабильные 4-протонные ядра бериллия, а в конечном итоге, когда возникает достаточное количество ядер бериллия, в бериллий плюс гелий. Конечный результат: атомы с шестью протонами и шестью нейтронами - углерод.

Хотя ученые иногда представляют себе электроны, вращающиеся вокруг ядра атома в определенной оболочке, на самом деле они летают вокруг ядра на разных расстояниях; этот вид атома углерода можно увидеть здесь на двух фигурах электронных облаков (внизу), показывая электроны в одной капле (так называемая s-орбиталь) и в двухлепестковой капле или облаке (p-орбиталь) .(Изображение предоставлено: Physical Review B, DOI: 10.1103 / PhysRevB.80.165404)

Carbon - производитель моделей. Он может соединяться с самим собой, образуя длинные упругие цепи, называемые полимерами. Он также может связываться с четырьмя другими атомами из-за своего электронного расположения. Атомы расположены в виде ядра, окруженного электронным облаком, причем электроны кружатся на разном расстоянии от ядра. По данным Калифорнийского университета в Дэвисе, химики воспринимают эти расстояния как оболочки и определяют свойства атомов по тому, что находится в каждой оболочке.Углерод имеет две электронные оболочки, первая из которых содержит два электрона, а вторая - четыре из восьми возможных пространств. Когда атомы связываются, они разделяют электроны в своей внешней оболочке. Углерод имеет четыре пустых пространства во внешней оболочке, что позволяет ему связываться с четырьмя другими атомами. (Он также может стабильно связываться с меньшим количеством атомов, образуя двойные и тройные связи.)

Другими словами, у углерода есть возможности. И он их использует: было обнаружено около 10 миллионов углеродных соединений, и, по оценкам ученых, углерод является краеугольным камнем для 95 процентов известных соединений, согласно веб-сайту Chemistry Explained.Невероятная способность углерода связываться со многими другими элементами является основной причиной того, что он имеет решающее значение практически для всей жизни.

Открытие углерода потеряно для истории. Этот элемент был известен доисторическим людям в виде древесного угля. По данным Всемирной угольной ассоциации, углерод, как уголь, по-прежнему является основным источником топлива во всем мире, обеспечивая около 30 процентов энергии во всем мире. Уголь также является ключевым компонентом в производстве стали, а графит, другая форма углерода, является обычным промышленным смазочным материалом.

Углерод-14 - это радиоактивный изотоп углерода, который археологи используют для датировки объектов и останков. Углерод-14 естественным образом встречается в атмосфере. По данным Университета штата Колорадо, растения принимают его в процессе дыхания, в ходе которого они превращают сахара, полученные во время фотосинтеза, обратно в энергию, которую они используют для роста и поддержания других процессов. Животные включают углерод-14 в свое тело, поедая растения или других животных, питающихся растениями. По данным Университета Аризоны, период полураспада углерода-14 составляет 5730 лет, а это означает, что по истечении этого времени половина углерода-14 в образце распадается.

Поскольку организмы перестают принимать углерод-14 после смерти, ученые могут использовать период полураспада углерода-14 как своего рода часы для измерения того, сколько времени прошло с момента смерти организма. Этот метод работает с некогда живыми организмами, включая предметы из дерева или другого растительного материала.

Кто знал?

  • Углерод получил свое название от латинского слова carb , что означает «уголь».
  • Алмазы и графит - одни из самых твердых и самых мягких известных природных материалов соответственно.22) фунтов.
  • Двуокись углерода (атом углерода плюс два атома кислорода) составляет около 0,04 процента атмосферы Земли, по данным Национального управления океанических и атмосферных исследований (NOAA) - это больше, чем в доиндустриальные времена, из-за сжигания ископаемого топлива.
  • Окись углерода (атом углерода плюс один атом кислорода) - это газ без запаха, образующийся при сжигании ископаемого топлива. Окись углерода убивает, связываясь с гемоглобином, соединением, переносящим кислород в крови.Окись углерода связывается с гемоглобином в 210 раз сильнее, чем кислород, связывается с гемоглобином, эффективно вытесняя кислород и удушая ткани, согласно статье 2001 года в Журнале Королевского медицинского общества.
  • Алмаз, самая яркая версия углерода, образуется под большим давлением глубоко в земной коре. По данным Royal Collection Trust, самым крупным из когда-либо обнаруженных алмазов ювелирного качества был алмаз Куллинан, который был обнаружен в 1905 году. Неограненный алмаз был 3106 штук.75 карат. Самый большой камень весом 530,2 карата, вырезанный из камня, является одной из жемчужин короны Соединенного Королевства и известен как Великая звезда Африки.
  • Татуировки ледяного человека Эци, трупа возрастом 5300 лет, обнаруженного в замороженном состоянии в Альпах, были сделаны из углерода, согласно исследованию 2009 года, опубликованному в Journal of Archaeological Science. На коже делали небольшие разрезы и втирали древесный уголь, возможно, как часть процедуры иглоукалывания.

Текущие исследования

Углерод - элемент давно изучаемый, но это не значит, что открывать больше нечего.Фактически, тот же самый элемент, который наши доисторические предки сжигали в виде древесного угля, может быть ключом к технологическим материалам следующего поколения.

В 1985 году Рик Смолли и Роберт Керл из Университета Райса в Техасе и их коллеги открыли новую форму углерода. По данным Американского химического общества, испаряя графит лазером, ученые создали загадочную новую молекулу, состоящую из чистого углерода. Эта молекула оказалась сферой в форме футбольного мяча, состоящей из 60 атомов углерода. Исследовательская группа назвала свое открытие бакминстерфуллереном в честь архитектора, спроектировавшего геодезические купола.Эта молекула теперь более известна как «бакибол». Обнаружившие его исследователи получили Нобелевскую премию по химии в 1996 году. Согласно исследованию, опубликованному в 2009 году в «Журнале химической информации и моделирования», Buckyballs подавляют распространение ВИЧ; медицинские исследователи работают над прикреплением лекарств, молекула за молекулой, к бакиболам, чтобы доставить лекарство непосредственно к участкам инфекции или опухолям в организме; это включает исследования Колумбийского университета, Университета Райса и других.

С тех пор были открыты другие новые молекулы чистого углерода, названные фуллеренами, в том числе эллиптические «бакьягцы» и углеродные нанотрубки с удивительными проводящими свойствами. Углеродная химия все еще достаточно популярна, чтобы получить Нобелевские премии: в 2010 году исследователи из Японии и США выиграли одну за то, что выяснили, как связать атомы углерода вместе с помощью атомов палладия, - метода, который позволяет производить большие и сложные молекулы углерода. в Нобелевский фонд.

Ученые и инженеры работают с этими углеродными наноматериалами, чтобы создавать материалы прямо из научной фантастики. В статье 2010 года в журнале Nano Letters сообщается об изобретении гибких проводящих тканей, пропитанных «чернилами» из углеродных нанотрубок, которые можно использовать для хранения энергии, что, возможно, открывает путь для носимых батарей, солнечных элементов и другой электроники.

Однако, возможно, одна из самых горячих областей в современных исследованиях углерода связана с «чудо-материалом» графеном.Графен представляет собой лист углерода толщиной всего в один атом. Это самый прочный из известных материалов, при этом он остается сверхлегким и гибким. И проводит электричество лучше, чем медь.

Массовое производство графена представляет собой проблему, хотя исследователи в апреле 2014 года сообщили, что они могут производить большие количества графена, используя только кухонный блендер. Если ученые смогут выяснить, как легко сделать много графена, этот материал может стать огромным в техническом плане. Представьте себе гибкие, небьющиеся гаджеты, которые к тому же тонкие как бумага.Углерод действительно прошел долгий путь от древесного угля и алмазов.

Углеродные нанотрубки

Углеродные нанотрубки (УНТ) представляют собой крохотную соломоподобную структуру, состоящую из атомов углерода. Эти лампы чрезвычайно полезны в большом количестве электронных, магнитных и механических технологий. Диаметр этих трубок настолько мал, что измеряется нанометрами. Нанометр равен одной миллиардной метра - примерно в 10 000 раз меньше человеческого волоса.

Углеродные нанотрубки, по крайней мере, в 100 раз прочнее стали, но только в шестую часть тяжелее, поэтому, согласно данным nanoScience Instruments, они могут повысить прочность практически любого материала.Они также лучше, чем медь, проводят электричество и тепло.

Нанотехнологии применяются в поисках превращения морской воды в питьевую. В новом исследовании ученые Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса (LLNL) разработали процесс получения углеродных нанотрубок, который позволяет извлекать соль из морской воды гораздо эффективнее, чем традиционные технологии.

Например, традиционные процессы опреснения закачивают морскую воду под высоким давлением, отправляя ее через мембраны обратного осмоса.Эти мембраны затем задерживают все крупные частицы, включая соли, позволяя проходить только чистой воде. Однако, по данным LLNL, эти опреснительные установки очень дороги и могут обрабатывать только около 10 процентов потребностей округа в воде.

В исследовании нанотрубок ученые имитировали структуру биологических мембран: по сути, это матрица с порами внутри мембраны. Они использовали очень маленькие нанотрубки - более чем в 50 000 раз тоньше человеческого волоса.Эти крошечные нанотрубки пропускают очень сильный поток воды, но настолько узкие, что только одна молекула воды может проходить через трубку за раз. И, что наиболее важно, ионы соли слишком велики, чтобы пройти через трубку.

Исследователи считают, что новое открытие имеет важное значение для следующего поколения как процессов очистки воды, так и высокопроницаемых мембранных технологий.

Дополнительный отчет от Трейси Педерсен, сотрудника Live Science.

Следуйте за Стефани Паппас в Twitter и Google+ .Следуйте за нами @livescience , Facebook и Google+ .

Подробнее о углероде:

.

Смотрите также