Полезные свойства кислицы


Полезные свойства кислицы и противопоказания к применению, видео

цветет кислицаНазвание растения «кислица» в полной мере отражает его кисловатый вкус. Полезные свойства кислицы и противопоказания к ее применению определяются наличием в ней щавелевой кислоты. Траву можно встретить в смешанных лесах и болотистой местности центральной части России. здесь ее именуют лесным щавелем или заячьей капустой. Настоящей родиной кислицы считается Мексика. Она произрастает и в других тропических и субтропических странах – Турции, Монголии, Африке, Австралии, Китае, Америке. Декоративные разновидности выращивают в комнатных условиях. Культура неприхотливая и светолюбивая, высоко ценится флористами.

Описание и особенности культуры

кислица в домашних условияхСемейство «кисличные» многочисленное, насчитывающее 8 родов и более 800 видов, имеющих самые разные формы, размеры и окраску. Растение стелется по земле, создавая мягкий на ощупь «ковер». Большинство представителей обладают трехлопастными тонкими листьями, посаженными на длинные опушенные черенки. Внешне они напоминают листья клевера. Есть экземпляры, листья которых разделены на 4, 5, 9 лопастей.

На ночь и в непогоду цветы кислицы имеют свойство закрываться, а листочки — складываться и опускаться к земле.

Оттенки листвы имеют большое разнообразие, у некоторых сортов они двух или трехцветные. Цветы одиночные и небольшие, светлых тонов, в основании лепестков имеется более темное пятно. После цветения созревает коробочка, у некоторых видов – ягода кислицы. Обычно муравьи переносят семена растения на достаточно отдаленные расстояния, так происходит размножение и распространение культуры.

Полезные свойства кислицы

полезные свойства кислицы и противопоказанияТрава кислица с давнего времени используется в народной медицине. В ее зелени содержится высокая концентрация кислот – щавелевой, янтарной, яблочной, аскорбиновой и других, которые обеспечивают ей приятный кисловатый вкус и большую пользу. Цветки и наземные части растения используются в пищу, в их составе присутствуют и другие полезные соединения – рутин, кальций, каротин. Собираясь использовать кислицу для лечения и профилактики, не следует забывать про противопоказания.

Полезные свойства кислицы:

  • используется в качестве кровоостанавливающего и регенеративного средства;
  • стимулирует выделение и отток желчи, способствует пищеварению;
  • увеличивает выработку мочи, разбивает и выводит из организма камни и песок;
  • обеспечивает противовоспалительный и дезинфицирующий эффект;
  • способствует выходу глистов, лечит глистные инвазии разных типов;
  • повышает секреторную функцию желудка, увеличивает кислотность;
  • применяется при отравлениях, так как выводит ртуть и мышьяк;
  • восстанавливает суставную ткань, является профилактикой артроза;
  • оказывает жаропонижающее воздействие при простудных заболеваниях, гриппе;
  • расслабляет мускулатуру внутренних органов, облегчая менструальные и невралгические боли.

Кислица в народной медицине

кислица в народной медицинеЛесное травянистое растение часто помогает людям на природе или в походе. Свежие листья прикладывают к ранам для остановки кровотечения и улучшения регенерации тканей. Используют это растение, если произошло нагноение, при долго незаживающих повреждениях кожи. Наземные части измельчают в кашицу, заворачивают в марлю, прикладывают к очагу воспаления. Менять повязку следует через каждые 3-4 часа.

Листочки кислицы сушат целиком, не измельчая. Хранят в стеклянной или керамической таре под закрытой крышкой, чтобы в емкость не попала влага. Срок хранения ограничен – 1 год.

Как использовать кислицу в лечении – рецепты:

  1. Отвар. На стакан воды необходимо взять чайную ложку высушенной и измельченной травы. Жидкость доводят до кипения, проваривают 10 минут на медленном огне. Остывший отвар процеживают, применяют внутрь и наружно, полощут рот, обрабатывают горло, накладывают на раны.
  2. Сок. Высокий антисептический эффект дает сок кислицы в сочетании с медом. Рекомендуемая пропорция 1:1. Целебный состав хорошо заживляет пролежни и трофические язвы у взрослых, у детей используется для лечения диатеза или дерматита, помогает при воспалении десен, стоматите.
  3. Настойка. Для приготовления настойки можно использовать свежее или сухое сырье. Если трава свежая, то берут 100 гр и заливают водкой 500 мл. Сухой травы понадобится меньше – 50 гр на пол-литра водки. Выдерживают настойку 10 дней в темном и прохладном месте. Готовую настойку используют для приготовления компрессов и лечебных растворов.
  4. Чай. Высушенные листочки можно заваривать и пить вместо чая. Приятный кисловатый вкус хорошо утоляет жажду, производит тонизирующий эффект.

Можно ли есть кислицу

кислый вкус кислицыПо пищевым и вкусовым характеристикам кислицу приравнивают к щавелю. Травянистое растение нередко используется в лечебном питании людей. Кисловатые листики добавляют в окрошку, щи или борщ, приправляют ими овощные салаты и рагу, на их основе делают квас, холодный чай, морсы. Готовят блюда, учитывая пользу и вред кислицы для здоровья.

В процессе приготовления следует присыпать листья кислицы сахаром, так она лучше отдает сок, вкус становится мягче.

салат с кислицейКак используют кислицу в питании:

  • свежую траву принято сочетать с овощами, мясом, сырами, добавлять в супы и напитки;
  • высушенные части растения применяют в качестве приправы к мясным и рыбным блюдам;
  • из листьев готовят зеленый соус, который подают к первым и вторым блюдам, намазывают на хлеб;
  • охотники, рыбаки, путешественники добавляют свежевыжатый сок в воду, получая вкусный витаминный напиток, отлично утоляющий жажду, освежающий в жару.

С лечебной целью чаще всего используется кислица обыкновенная, есть полезные свойства у кислицы фиолетовой. В быту с ее помощью восстанавливают яркость тканей, выводят пятна с одежды.кислица фиолетовая

Противопоказания и ограничения

умеренное потребление кислицыМногие интересуются, ядовитая кислица или нет. Культуру причисляют к слабо ядовитым растениям. Применение лекарственного растения в медицине и питании связано со множеством ограничений. В подтверждение этому дикие и домашние животные обходят приземистую травку стороной. Временное употребление растения имеет некоторые положительные эффекты. При длительном применении кислица может нанести вред здоровью и самочувствию человека. Ее нежелательно кушать тем, у кого наблюдаются отклонения функций желудочно-кишечного тракта.

Избыток щавелевой кислоты отрицательно влияет на слизистую оболочку органов пищеварения, раздражение может возникнуть в протоках мочевого пузыря, почках.

Сегодня, как и много лет назад, лекарственные травы помогают людям справиться с плохим самочувствием, укрепить здоровье, вылечить заболевания. Кислица – одно из уникальных средств зеленой аптечки природы. Пользоваться натуральными продуктами нужно, не нарушая правил и дозировок. Время приема тоже должно быть строго ограничено.

Видео о полезных свойствах кислицы

Свойства кислот - оценка науки

Застряли на химическом проекте? Узнайте все об отличительных свойствах кислот и о том, как они реагируют по отношению к другим соединениям в этой статье…

Говоря простым языком, кислота - это любое соединение, которое имеет кислый вкус, окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, вступает в реакцию с соединениями металлов и карбонатов и имеет значение менее 7 по шкале значений pH. Кислоты могут быть в твердой, жидкой и газообразной формах, в зависимости от температуры, при которой они находятся.Они могут быть в чистом, неразбавленном виде или в виде растворов. Свойства оснований (щелочей) и кислот радикально различаются, и эти два соединения по диагонали отличаются друг от друга в том, что касается их реакций с подобными веществами. Прежде чем мы перейдем к физическим и химическим свойствам элементов и соединений, которые мы идентифицируем как кислоты, давайте сначала взглянем на некоторые популярные определения и концепции того, что такое кислоты.

Определения и понятия кислоты

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию.Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Ниже приведены три современных определения кислот, к которым пришли три выдающихся химика, основавшие свои определения на определенных индивидуальных концепциях. Каждая из этих концепций основана на отдельном аспекте химической реакции субъективной субстанции с другими элементами. Давайте посмотрим на эти определения, концепции и их ограничения.

Название определения Сторонник Определение Концепт Ограничения
Аррениусовы кислоты Сванте Аррениус Вещество, которое увеличивает концентрацию иона гидроксония H 3 O + при растворении в воде, представляет собой кислоту Аррениуса. Равновесная диссоциация воды на ионы гидроксида и гидроксония. Неспособность распознать перенос протона, участвующего в кислотно-основных реакциях.
кислоты Бренстеда-Лоури Йоханнес Николай Бронстед и Томас Мартин Лоури Любое вещество, которое отдает протон основанию Бренстеда-Лоури, является кислотой Бренстеда-Лоури. Перенос протона от кислоты к основанию. Неспособность распознать акцепт электронной пары.
Кислоты Льюиса Гилберт Льюис Вещество, которое принимает пару электронов от другого вещества, называется кислотой Льюиса. Включение кислотно-основных реакций, не связанных с переносом протона. Если не указано иное, предполагается, что все кислотно-основные реакции основаны на переносе протона от кислоты к основанию, что делает определение Бренстеда-Лоури более популярным.

Общие свойства кислот

Физические и химические свойства оснований и кислот - вот что их отличает.Давайте кратко рассмотрим различные свойства кислот, чтобы определить те свойства, которые делают кислоты такими, какие они есть.

Физические свойства

  • Кислоты и кислые соединения имеют кислый вкус и выделяют едкий запах. Возьмем, к примеру, уксус. Вы можете почувствовать резкий кислый запах, как только откроете бутылку с уксусом, и все мы знаем, какой уксус на вкус!
  • Все кислоты и кислотные соединения реагируют с металлами, и такая реакция всегда приводит к образованию водорода.
  • Кислоты являются хорошими проводниками электричества и настолько агрессивны, что имеют тенденцию разъедать почти все предметы, которые с ними соприкасаются.

Химические свойства

  • Некоторые кислоты выделяют по одному протону на каждую молекулу во время диссоциативных процессов, и такие кислоты называются Монопротонными кислотами .
  • Некоторые кислоты отдают более одного протона на молекулу во время диссоциации, и такие кислоты называются полипротонными кислотами .
  • Одно из самых замечательных химических свойств кислот и оснований - то, что они реагируют друг с другом с образованием солей. Этот процесс известен как нейтрализация . Например, соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли (хлорида натрия) и воды!
  • Кислоты растворимы в воде, и кислота может быть сильной или слабой кислотой. Сильная кислота - это кислота, которая полностью ионизируется в растворе водного растворителя за счет отказа от одного протона.Серная кислота, бромистоводородная кислота и соляная кислота являются яркими примерами сильной кислоты. Серная кислота используется в самых разных областях - от автомобильных аккумуляторов, удобрений до промышленных катализаторов. Соляная кислота в желудке проявляется как желудочная кислота. Слабая кислота - это кислота, которая не полностью ионизируется и не выделяет весь водород, который она содержит. Он отдает водному раствору лишь некоторое количество протона. Хорошими примерами слабой кислоты являются уксусная кислота и борная кислота. Фосфорная кислота также является слабой кислотой, а применение фосфорной кислоты включает удаление ржавчины, подкисление продуктов питания и напитков, а также в качестве регулятора pH в некоторых косметических средствах.


Это был краткий обзор кислотных свойств. Кислоты, основания и их свойства - это обширная область химии, и здесь представлены гораздо более подробные сведения. Эта статья представляет собой попытку краткого обзора наиболее ярких и отличительных свойств кислот. Надеюсь, это поможет начинающим ученым и даст представление о том, как ведут себя кислоты!

.

Общая химия / Свойства и теории кислот и оснований

Из Wikibooks, открытые книги для открытого мира

Перейти к навигации Перейти к поиску
Найдите Общая химия / свойства и теории кислот и оснований в одном из родственных проектов Викиучебника: Викиучебник не имеет страницы с таким точным названием.

Другие причины, по которым это сообщение может отображаться:

  • Если страница была создана здесь недавно, она может быть еще не видна из-за задержки обновления базы данных; подождите несколько минут и попробуйте функцию очистки.
  • Заголовки в Викиучебниках чувствительны к регистру , за исключением первого символа; пожалуйста, проверьте альтернативные заглавные буквы и подумайте о добавлении перенаправления здесь к правильному заголовку.
  • Если страница была удалена, проверьте журнал удалений и просмотрите политику удаления.
.

Каковы химические свойства кислоты?

Каковы химические свойства кислоты?

Химические свойства кислот:

  1. Кислоты реагируют с химически активными металлами .
    • Кислота + металл → соль + водород
    • Медь и серебро не реагируют с разбавленной кислотой.
  2. Кислоты реагируют с основаниями .
    • Кислота + основание → соль + вода
  3. Кислоты реагируют с карбонатами.

    • Кислота + карбонат → соль + вода + углекислый газ

Люди также спрашивают

Изучить химические реакции кислот, эксперимент

Цель: Изучить химические реакции кислоты.
Материалы: 2 моль дм -3 соляная кислота, 2 моль дм -3 этановая кислота, магний, карбонат меди (II), оксид железа (III), известковая вода, деревянная лубка и фильтровальная бумага.
Аппарат: Пробирки, подающая трубка, шпатель, держатель для пробирок, горелка Бунзена, пробка, испарительная чашка и фильтровальная воронка.
Мера безопасности: Кислоты едкие. Надевайте защитные очки.

A. Реакции кислот с основаниями

Процедура:

  1. Около 5 см 3 разбавленной соляной кислоты наливают в пробирку.
  2. Кислота нагревается легким пламенем.
  3. Порошок оксида железа (III) постепенно добавляют к горячей кислоте при перемешивании.
  4. Любые происходящие изменения наблюдаются и регистрируются.
  5. Непрореагировавший оксид железа (III) удаляют фильтрованием.
  6. Фильтрат упаривают в чашке для выпаривания до тех пор, пока не останется одна треть первоначального объема.
  7. Горячему раствору дают остыть для образования кристаллов.
  8. Образовавшиеся кристаллы удаляют фильтрованием и сушат, зажимая кристаллы между листами фильтровальной бумаги.
  9. Отмечаются и записываются особенности кристаллов.
  10. Шаги с 1 по 9 повторяются с использованием разбавленной этановой кислоты для замены разбавленной соляной кислоты.

Наблюдения:

Кислота Наблюдение
Соляная кислота Красновато-коричневое твердое вещество растворяется с образованием коричневого раствора. Получаются красновато-коричневые кристаллы.
Этановая кислота Красновато-коричневое твердое вещество растворяется с образованием коричневого раствора.Получаются красновато-коричневые кристаллы.

Обсуждение:

  1. Оксид железа (III) является примером основания.
  2. Реагирует с кислотами с образованием солей и воды.
  3. Кристаллы представляют собой хлорид железа (III) и этаноат железа (III).
  4. Соли железа (III) растворяются в воде с образованием коричневых растворов.

B. Реакции кислот с металлами

Процедура:

  1. Около 5 см 3 разбавленной соляной кислоты наливают в пробирку.
  2. К кислоте добавляют одну лопатку порошка магния.
  3. К отверстию пробирки подводят зажженную деревянную шину, чтобы зажечь выделяющийся газ.
  4. Все наблюдения записываются.
  5. Непрореагировавший магний отфильтровывают.
  6. Фильтрат упаривают до тех пор, пока не останется одна треть первоначального объема.
  7. Горячему раствору дают остыть для образования кристаллов.
  8. Образовавшиеся кристаллы удаляют фильтрованием и сушат, зажимая кристаллы между листами фильтровальной бумаги.
  9. Отмечаются и записываются особенности кристаллов.
  10. Шаги с 1 по 9 повторяются с использованием разбавленной этановой кислоты для замены разбавленной соляной кислоты.

Наблюдения:

Кислота Наблюдение
Соляная кислота Серое твердое вещество растворяется с образованием бесцветного раствора. Выделяется бесцветный газ, который горит с хлопком. Получаются белые кристаллы.
Этановая кислота Серое твердое вещество растворяется с образованием бесцветного раствора. Выделяется бесцветный газ, который горит с хлопком. Получаются белые кристаллы.

Обсуждение:

  1. Магний - это химически активный металл.
  2. Химически активные металлы реагируют с кислотами с образованием солей и водорода. Неактивные металлы, такие как медь и серебро, не реагируют с разбавленными кислотами.
  3. Выделившийся газообразный водород можно идентифицировать с помощью деревянной шины с подсветкой.Газообразный водород горит с хлопком.
  4. Белые кристаллы - хлорид магния и этаноат магния. Они растворяются в воде с образованием бесцветных растворов.

C. Реакции кислот с карбонатами металлов

Процедура:

  1. В пробирку наливают около 5 см 3 разбавленной соляной кислоты.
  2. К кислоте добавляют одну лопатку порошка карбоната меди (II).
  3. Пробирка быстро закрывается пробкой с подающей трубкой, погруженной в известковую воду.
  4. Все происходящие изменения записываются.
  5. Непрореагировавший карбонат меди (II) отфильтровывают.
  6. Фильтрат упаривают до тех пор, пока не останется одна треть первоначального объема.
  7. Горячему раствору дают остыть для образования кристаллов.
  8. Образовавшиеся кристаллы удаляют фильтрованием и сушат, зажимая кристаллы между листами фильтровальной бумаги.
  9. Отмечаются и записываются особенности кристаллов.
  10. Шаги с 1 по 9 повторяются с использованием разбавленной этановой кислоты для замены разбавленной соляной кислоты.

Наблюдение:

Кислота Наблюдение
Соляная кислота Зеленое твердое вещество растворяется с выделением газа с образованием голубого раствора. Вырабатывается бесцветный газ, который превращает известковую воду в молочную. Получаются синие кристаллы.
Этановая кислота Зеленое твердое вещество растворяется с кипением с образованием голубого раствора. Вырабатывается бесцветный газ, который превращает известковую воду в молочную.Получаются синие кристаллы.

Обсуждение:

  1. Карбонат меди (II) - карбонат металла.
  2. Реагирует с кислотами с образованием солей, воды и диоксида углерода.
  3. Соли меди (II) кристаллизуются в виде голубых кристаллов и растворяются в воде с образованием голубых растворов.
  4. Когда газообразный диоксид углерода барботируется в известковую воду, образуется белый осадок карбоната кальция. Белый осадок делает известковую воду молочной.

Заключение:

  1. Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды.
  2. Кислота реагирует с химически активным металлом с образованием соли и газообразного водорода.
  3. Кислота реагирует с карбонатом металла с образованием соли, воды и углекислого газа.

Химические свойства щелочей

  1. Реакция щелочей с кислотами .
    • Щелочь + кислота → соль + вода
    • Щелочь нейтрализует кислоты.
  2. Щелочи реагируют с ионами металла .
    • Щелочь + ион металла → гидроксид металла
    • Большинство гидроксидов металлов нерастворимы в воде и осаждаются.
    • Ионы переходных металлов образуют окрашенные выделения.

.

Общие свойства кислот - A Plus Topper

Общие свойства кислот

Свойства кислот
Вот некоторые из характерных свойств кислот:

  • Кислоты кислые на вкус и едкие по своей природе вместе с кислыми. вкус, кислоты также способны разъедать
    металлов, таких как железо и алюминий. По этой причине кислоты обычно хранят в стеклянной посуде.
    Минеральные кислоты, такие как азотная и серная кислоты, при контакте могут обжечь ткани человека и повредить одежду, бумагу и т. Д.Таким образом, с кислотами следует обращаться осторожно.
  • Кислоты растворимы в воде Большинство кислот растворяются в воде либо при комнатной температуре, либо при нагревании с образованием прозрачного раствора.
    Например, уксус - это 3-5% раствор уксусной кислоты в воде.
    В зависимости от количества воды кислоты могут быть разбавленными или концентрированными.
    Если количество воды больше в кислоте, она называется разбавленной кислотой , а если количество воды меньше, она называется концентрированной кислотой .
  • Кислоты могут быть сильными или слабыми. Сильная добавка очень едкая и может вызвать серьезные ожоги. Азотная кислота и серная кислоты - несколько примеров сильных кислот. С другой стороны, слабые добавки не так разрушительны, как сильные кислоты. Органические кислоты - это обычно слабые кислоты.
  • Кислоты проявляют кислотные свойства только в присутствии воды. Это можно продемонстрировать с помощью следующего упражнения.
    Сухой газообразный хлористый водород не выделяет ионы H + в отсутствие влаги / воды.Он производит ионы H + только в присутствии влаги / воды.
    HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
  • Их водные растворы проводят электричество.
  • Они реагируют с некоторыми металлами с выделением газообразного водорода.
    Примеры:
    Металлы, такие как калий, натрий, кальций, магний, алюминий, цинк и железо, могут реагировать с водным раствором кислоты с выделением газообразного водорода.

    Эти реакции показывают, что некоторые металлы могут вытеснять водород из кислот с образованием солей.
    Азотная кислота реагирует только с магнием и марганцем. В обеих реакциях выделяется газообразный водород.

    Азотная кислота не ведет себя подобным образом ни с какими другими металлами.
  • Они могут реагировать с основаниями с образованием солей и воды. [Мы изучим эти реакции, когда будем иметь дело с основаниями.]
  • Они реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами с образованием диоксида углерода и соли.

    Эта активность может быть использована как метод определения того, является ли данное вещество кислотой или нет.

Люди также спрашивают

Кислоты нуждаются в воде, чтобы показать кислотные свойства

  • Кислота проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда она растворяется в воде. Вода помогает молекулам кислоты ионизироваться с образованием иона водорода.
  • Это ион водорода, который вызывает кислотность.
  • Эксперимент показывает необходимость воды для кислоты, чтобы показать свою кислотность.
  • На рисунке показаны типы частиц, присутствующих в этановой кислоте в различных условиях.
  • Ледяная этановая кислота - это чистая этановая кислота. Он состоит только из молекул CH 3 COOH. Поэтому он не показывает кислотности.
  • Если ледяная этановая кислота растворяется в воде, она ионизируется с образованием иона водорода. Ион водорода вызывает кислотность водного раствора этановой кислоты.
  • (a) Этановая кислота - ковалентное соединение. Таким образом, он растворим в органических растворителях, таких как пропанон, трихлорметан, тетрахлорметан, 1,1,1-трихлорэтан и метилбензол.
    (b) Однако ионизации не происходит. Этановая кислота остается в виде неионизированных молекул. Без присутствия ионов водорода раствор этановой кислоты в органическом растворителе не может проявлять кислотные свойства.
  • Ионизация демонстрируется электропроводностью раствора кислоты (рисунок).

    Когда этановая кислота подвергается ионизации в воде, она производит ион этаноата и ион водорода, которые свободно перемещаются в воде. Эти подвижных ионов способны проводить электрический ток.Следовательно, водные растворы кислот проводят электричество.
  • Хлороводородный газ получают в лаборатории путем взаимодействия хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.
    NaCl (s) + H 2 SO 4 (водн.) → NaHSO 4 (водн.) + HCl (г)
  • Затем газообразный хлористый водород растворяют в воде или метилбензоле, используя установку, показанную ниже .
  • В таблице показано сравнение свойств хлористого водорода, растворенного в воде и в органическом растворителе.
Раствор хлористого водорода в воде Раствор хлористого водорода в метилбензоле
  • Молекула хлористого водорода ионизируется.
  • Присутствуют ионы водорода и хлорида.
  • Мобильные ионы проводят электричество.
  • Ион водорода превращает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
  • Молекула хлористого водорода не может ионизироваться.
  • Присутствуют только молекулы хлористого водорода.
  • Нет ионов, проводящих электричество.
  • Нет ионов водорода, которые превращают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.

Кислоты нуждаются в воде, чтобы показать кислотные свойства эксперимент

Цель: Исследовать, нужна ли вода для кислоты, чтобы показать свои кислотные свойства.
Постановка проблемы: Нужна ли кислоте вода, чтобы проявлять свои кислотные свойства?
Гипотеза: Вода необходима для кислоты, чтобы показать свои кислотные свойства.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: Типы растворителей
(b) Реагирующая переменная: изменение цвета голубой лакмусовой бумаги
(c) Контролируемая переменная: Тип кислоты
Оперативное определение: Синяя лакмусовая бумага - это используется для проверки кислотности раствора. Кислые растворы окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.
Материалы: Ледяная этановая кислота, дистиллированная вода, пропанон (ацетон) и синяя лакмусовая бумага.
Аппарат: 3 пробирки, капельница и штатив для пробирок.
Процедура:

  1. Три пробирки маркируются и помещаются в штатив для пробирок.
  2. Примерно 1 см 3 ледяной этановой кислоты помещают в каждую из трех пробирок.
  3. Около 2 см 3 дистиллированной воды добавляют в пробирку II и смесь встряхивают.
  4. Около 2 см 3 пропанона добавляют в пробирку III и смесь встряхивают.
  5. По кусочку сухой голубой лакмусовой бумаги опускают в каждую из трех пробирок.
  6. Любые происходящие изменения наблюдаются и записываются в таблицу.

Наблюдения:

Пробирка Наблюдение
I Нет видимых изменений в цвете лакмусовой бумаги, остается синим.
II Синяя лакмусовая бумажка становится красной.
III Нет видимого изменения цвета лакмусовой бумаги, остается синим.

Обсуждение:

  1. Ледяная этановая кислота содержит чистую этановую кислоту. Он полностью состоит из молекул этановой кислоты. Без ионов водорода ледяная этановая кислота не может проявлять кислотные свойства.
  2. Присутствие воды помогает молекуле этановой кислоты ионизироваться с образованием иона водорода. Ион водорода окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
  3. Пропанон - органический растворитель. Он не позволяет молекуле этановой кислоты ионизироваться.Этановая кислота остается в виде молекулы. Без ионов водорода синяя лакмусовая бумажка не может стать красной.
  4. Кислота нуждается в воде для ионизации и образования ионов водорода, которые проявляют кислотные свойства.

Заключение:
Этановая кислота проявляет кислотные свойства при растворении в воде. Гипотеза может быть принята.

.

Смотрите также