Полезные свойства талькохлорита


свойства камня для бани. В чем разница с талькомагнезитом? Лучше ли он, чем змеевик?

Многие из вас наверняка хотя раз в жизни парились в бане. О ее полезных свойствах известно с давних времен. Под воздействием высокой температуры и создаваемого пара происходит прогревания всего организма. Но мало кто задумывается над тем, в чем же секрет таких целебных свойств бани. Одним из важных факторов хорошей парилки являются правильно отобранные камни, необходимые для создания достаточного жара. Одним из таких представителей является талькохлорит.

Данный вид камня известен еще с древних времен. Он широко используется в строительстве, являясь довольно прочным материалом. Имеются сведения о его употреблении в лечебных целях. Рассмотрим более подробно области применения этой породы, а также ее полезные свойства.

Описание

Талькохлорит – природный камень горного происхождения. Как правило, он серого цвета, но бывает и белым, и коричнево-зеленоватым в зависимости от наличия примесей. Иногда его называют мыльный камень, талькомагнезит или жировик.

Отличается высокой прочностью и степенью вязкости, а также обладает большой теплоемкостью – 0,98 кДж/кг.

На вид имеет гладкую структуру, но встречаются и колотые камни, с неровной шероховатой поверхностью. После шлифования они приобретают ровную поверхность, и тогда их называют обвалованными. А когда камень подвергается более тщательной обработке, особое внимание уделяется его краям, и тогда он называется шлифованным.

Состав и свойства

Может возникнуть вопрос: чем талькохлорит отличается от талькомагнезита. Исходя из названия нетрудно догадаться, из чего он состоит: из талька (40-50%) и хлорита (5-8%), во втором случае в состав входит магнезит (от 40 до 50%).

Дело в том, что и в одном, и в другом виде содержится тальк, однако в случае преобладания содержания хлорита – 30-35%, а магнезита всего лишь 5-10% он и будет называться талькохлоритом.

Существует множество различных мнений по этому поводу: одни утверждают, что это совершенно разные камни, другие же говорят, что это в принципе одно и то же. Но, разумеется, в зависимости от преобладания того или иного элемента их свойства и области применения будут различаться.

Рассмотрим их составляющие по отдельности.

Тальк – минерал, имеет вид белого рассыпчатого порошка, жирного на ощупь. Наверняка многие встречались с ним при использовании детских присыпок или надевании латексных перчаток. Однако в природных условиях он представляет собой мягкий камень.

Хлорит – минерал, относящийся к группе силикатов. Свое название получил вовсе не из-за содержания хлора, как может показаться на первый взгляд. Все дело в дословном переводе, с древнегреческого «хлорос» означает «зеленый». Поэтому его еще называют зеленым камнем, хотя он может иметь и другие оттенки.

А также камень отличается особой мягкостью и гибкостью, за счет чего способен легко отделяться при различных механических воздействиях.

В зависимости от преобладания того или иного элемента талькохлорит может быть зеленого, вишневого, голубого цвета. Отличается высокой прочностью, его плотность составляет 2700-3200 кг/м3. Легко обрабатывается и при этом почти не крошится. Еще одной особенностью является то, что он практически не впитывает воду.

Одним из важнейших аспектов в области его применения также является свойство медленно отдавать тепло, так как тальк является плохим проводником тепла.

Это, несомненно, делает его одним из достойных представителей, которые подойдут для применения в бане.

Существует еще несколько удивительных свойств этого природного минерала, которыми он обладает. Есть мнение, что при нагревании этот камень способен выделять витамин Д, который благотворно влияет на развитие и укрепление костной системы человека. Однако этот вопрос до сих пор является спорным.

Имеются также данные о том, что при использовании этого камня в бане, он улучшает общее состояние организма, снижает артериальное давление, помогает при лечении остеохондроза и радикулита. Убедиться в правдивости этих свойств можно, лишь попробовав лично.

Месторождение и добыча

Одним из главных местонахождений талькохлорита является Нунналахти, которое находится в Финляндии. Именно здесь сосредоточена большая часть запасов этого природного сокровища. Усиленная добыча камня на данной территории ведется множество лет. Именно поэтому Финляндия является одной из основных стран, обладающей огромными запасами этого природного богатства.

А также имеются сведения о том, что природные запасы этого минерала находятся в таких странах, как Америка, Индия и Бразилия.

На территории России также ведутся работы по добыванию талькомагнезита. В Карелии данный материал начали добывать и активно использовать еще в XVIII веке, что было связано с востребованностью его в качестве строительного материала. В настоящее время изделия из этого камня производятся промышленным путем.

Преимущества и недостатки

Очень важно правильно подобрать камни, используемые в каменке для бани. Для этого важно учитывать как полезные, так и вредные свойства каждого вида камней. Талькохлорит в этом отношении является достойным претендентом, так как имеет ряд положительных свойств:

  • за счет своей пористой структуры легко поддается обработке;
  • является хорошим утеплителем;
  • быстрыми темпами достигает нагревания, медленно остывает, что является особо важным показателем для бани и сауны;
  • пар, исходящий от него, обогащен кислородом;
  • считается экологически чистым веществом, без вредных примесей;
  • под воздействием высоких температур не трескается и не ломается;
  • является хорошим материалом для облицовки банных печей, препятствуя быстрому появлению коррозии;
  • устойчив к воздействиям внешней среды;
  • возможно многократное использование;
  • обладает высокой теплопроводностью.

Помимо преимуществ, существуют и некоторые недостатки у этого материала.

Одним из главных минусов его применения в бане является то, что этот камень «пылит». Это происходит из-за большого количество талька, входящего в состав этого камня.

В принципе талькохлорит является экологически чистым камнем, и выделяемая пыль не принесет вред здоровью. Но при этом, если его правильно обработать и провести все необходимые процедуры (тщательно промыть водой и обжечь на костре), то таких последствий можно избежать.

Если речь идет об использовании талькохлорита для создания столешниц, то, возможно, это не самый лучший вариант. Так как этот камень, по своей структуре, является более мягким и податливым, то, вероятней всего, на его поверхности будут образовываться царапины и вмятины, которые могут повредить стеклянную или керамическую посуду. Но если использовать его в качестве строительного материала, то все эти царапины и трещины даже добавят некую уникальность вашим постройкам.

Но также важно помнить, что при использовании талькохлорита, например, для создания столешницы, необходимо тщательно за ним ухаживать.

Если речь идет об использовании талькохлорита для создания столешниц, то, возможно, это не самый лучший вариант. Так как этот камень, по своей структуре, является более мягким и податливым, то, вероятней всего, на его поверхности будут образовываться царапины и вмятины, которые могут повредить стеклянную или керамическую посуду. Но если использовать его в качестве строительного материала, то все эти царапины и трещины даже добавят некую уникальность вашим постройкам.

Со временем камень может темнеть, менять свой цвет.

Чтобы этот процесс шел не так стремительно, нужно обрабатывать поверхность камня специальными минеральными маслами.

И также в ходе промасливания можно избавиться от разводов на поверхности стола. Естественно, все эти удовольствия стоят недешево – и сам материал, и средства по уходу за ним.

Но если у вас есть желание приобрести стол или какое-либо другое изделие именно из талькохлорита, и ваш бюджет это позволяет, то, несомненно, стоит вложиться в такой проект. Вы будете довольным полученным результатом.

Отличия от других камней

Когда назревает вопрос о том, какие же все-таки камни лучше выбрать для бани, важно помнить, что, помимо талькохлорита, существует еще масса других вариантов.

Итак, для хорошей парилки подойдут такие камни, как малиновый кварцит, жадеит, змеевик, порфирит, нефрит и многие другие.

При создании каменки для бани необходимо учитывать несколько моментов.

  • Правильный выбор камней – для этого необходимо изучить свойства и условия содержания.
  • Теплоемкость – для создания и поддержания необходимого количества тепла.
  • Термическую устойчивость камней – чем более термостойким будет камень, тем длиннее срок его службы.
  • Вопросы безопасности – важно помнить, что при выборе камней необходимо учитывать, какими свойствами они обладают, способны ли они при нагревании выделять какие-то вещества. А также учитывается общее влияние на состояние здоровья человека.
  • Размеры и форма камней – не всегда большой камень означает долговечный. Существует множество вариантов мелких камушков, которые довольно долго служат.

Итак, рассмотрим основные виды камней для бани, а также их отличия от вышеописанного талькохлорита.

Галька – является самым распространенным и недорогим видом камня. Лучше выбирать более приплюснутые камешки, их удобней вплотную укладывать в печь для более высокой теплоотдачи.

Малиновый кварцит – отличается характерным розовым цветом, устойчив к воздействию резких перепадов температуры. По твердости является более крепким и прочным в отличие от талькохлорита, а по стоимости является одним из самых дорогих камней для бани.

Жадеит – полудрагоценный камень светло-зеленого цвета. Имеет высокие показатели твердости и плотности, обладает массой лечебных свойств, является особо долговечным камнем. А также он обладает высокой теплопроводностью и теплоемкостью, безопасен для здоровья, однако за счет своей уникальности стоит довольно дорого.

Габбро – диабаз, внешне похож на гранит. Является одним из бюджетных вариантов камней для бани. При нагревании в каменке способен выделять слегка уловимый специфический запах, абсолютно не причиняет вреда, однако, если у вас очень обостренное обоняние стоит подумать о выборе других видов камней.

Порфирит – относится к породе вулканического происхождения, также является недорогим материалом, довольно прочный, обладает хорошей теплоотдачей.

Змеевик – камень горной породы, имеет характерный змеиный рисунок, темно-зеленого цвета. Что касается теплоемкости, то здесь он уступает талькохлориту, однако является более прочным материалом.

В настоящее время выбор камней огромен, каждый из вариантов имеет разницу в цене и качестве. Но в любом случае пересмотрев все положительные и отрицательные стороны, выберете тот, что понравится именно вам.

Сферы применения

На основании вышеописанного можно сделать вывод, что одной из самых распространенных областей применения талькохлорита является его использование в каменке для бани. Из него можно сделать облицовку печи, а также положить камни внутрь для нагревания. Смело можно поливать водой, не опасаясь появления трещин.

Однако перед затопкой такой печи необходимо тщательно промыть ее поверхность большим количество воды с использованием жесткой щетки.

Учитывая высокую теплоемкость, печь, сделанная из талькохлорита, может за небольшое количество времени набрать необходимое количество тепла и поддерживать его на протяжении длительного времени. Особенно это пригодится тем, кто постоянно мерзнет.

В качестве обустройства бани и сауны талькохлорит является одним из лучших камней, способных поддерживать правильную температуру и влажность воздуха в парилке.

А если еще и облицовка будет выполнена таким же камнем, то оздоровительный эффект только усилится.

Однако талькохлорит нашел свое применение не только в качество обустройства бань. Он используется еще во многих областях.

Учитывая его древнее происхождение, существует данные, что раньше из него изготавливали различные предметы быта и посуду: вазы, статуэтки, горшки, тарелки и прочее. За счет того, что он легко окрашивается, можно его применять и в качестве декора.

Хорошее применение этот камень также нашел в строительстве. Его используют в самых различных видах. В качестве порошка его можно добавлять в разные строительные смеси, повышая тем самым прочность готового материала. Щебень используют при изготовлении бетона.

Помимо всего прочего, талькохлорит еще обладает рядом полезных свойств, благоприятно влияющих на состояние здоровья.

За счет его нагревания и длительного поддержания тепла его с большим успехом используют для различных видов массажа горячими камнями. Воздействие тепла благоприятно влияет на кожу, способствует расширению сосудов, улучшению кровоснабжения. А также возможно его использовать для создания грелок.

Наверняка это не все свойства, которыми может обладать этот уникальный камень и, возможно, в ближайшее время мы сможем узнать еще много новых интересных фактов об этом природном минерале.

Способен ли талькохлорит выделять тальк - смотрите далее.

описание, свойства, использование и отзывы

В парилке сила и качество жара зависят с первого раза от правильного выбора камней. Оптимальным вариантом являются камни с высокой плотностью, так как они обеспечивают длительное сохранение тепла и, как следствие, равномерное и быстрое распределение нагретого воздуха. Также стоит обратить внимание на однородную структуру, несоответствие этому параметру может привести к разрыву при попадании воды. Это не только нежелательно для конструкции печи из-за возможности засорения каналов, но и опасно для людей, находящихся в помещении, так как раскаленный мусор может попасть на кожу.Материал должен иметь натуральное происхождение и иметь гладкую гладкую поверхность. На камнях не должны быть видны включения вроде слюды или крупинок других минералов, так как они способствуют растрескиванию.

Описание

Талкохлорит для ванны - это горная порода, добываемая из месторождений коллектора, которая включает хлорит, тальк и магнезит. Для него характерен приглушенный матовый блеск и серый цвет, с возможностью получения зеленоватого, коричневого или белого оттенка из-за примесей в составе.Этот камень еще называют льдом, воском или мылом из-за абсолютно гладкой структуры.

В древности считалось, что минерал и его основа обладают магическими свойствами. Тепло, исходящее от него, мягкое и расслабляющее, вызвано тепловыми волнами, по длине схожими с человеческими.

В природе камень встречается, как правило, в США, Индии, Финляндии и некоторых регионах России. Минерал образовался миллионы лет назад в результате воздействия высокого давления и температуры.

Воздействие на организм

По мыльному камню для ванн отзывы в основном положительные, многие отмечают его лечебные свойства.В частности, это обычное дело при горячем массаже, под его воздействием кожа омолаживается и очищается от воспалений. В ассортименте магазинов можно найти грелки для камней из карельского минерала, по отзывам покупателей, удобны для обработки в домашних условиях. Также талька для ванны снижает артериальное давление, повышает иммунитет, благоприятно влияет на горло и легкие, ускоряет прохождение простудных заболеваний.

Заявка

С давних времен мыльный камень из камня использовался для изготовления батов и для создания резных предметов домашнего обихода, таких как вазы и статуэтки.Также раньше из него изготавливали кухонную утварь, от стопок до сковород и кастрюль. Материал отлично окрашивается, из-за этого часто заменяют нефрит, несмотря на полную разницу в прочностных характеристиках.

Талькомагнезит нашел применение в строительстве в виде порошка, кирпича и плитки. Кирпичи из этого минерала подходят для отделки бытовых печей, кладки и облицовки печей на производстве. Этим их применение не ограничивается, кроме бань они подходят для устройства полов и стен в бассейнах и жилых помещениях.

Комбинация жидкого стекла и мыльного камня в порошке образует высококачественный клей, подходящий для плитки и кирпичной кладки. Также порошкообразная форма материала может выступать в качестве наполнителя для некоторых видов смесей, повышая их термостойкость и морозостойкость. Мыльный камень используется в основе жаропрочного бетона и различных элементов, заменяющих кирпичи на керамической основе в печи.

Характеристики

Плитка из мыльного камня для ванн считается одним из наиболее подходящих материалов благодаря устойчивости к высоким температурам.При этом теплоемкость обеспечивают максимальное сохранение тепловой энергии и ее равномерную отдачу. Материал не подвержен воздействию большинства химических веществ, в том числе щелочей и кислот. Но все же целостность поверхности может быть нарушена попаданием на нее сильных щелочей.

Талкохлорит для ванны: свойства

С теплоемкостью минерала нельзя сравнить даже печи для обжига кирпича. Для поддержания необходимого уровня температуры в помещении достаточно трех часов работы печи, для которой использовался восковой камень.При этом, по мнению пользователей таких печей, они оптимальны для часто замерзающих людей, но не переносят высоких температур. Это прекрасное дополнение к любой сауне или бане. Они обеспечивают длительное поддержание необходимой влажности и температуры в парилке.

Электронагреватели на основе ТЭС образуют положительную ионизацию воздуха, это свойство исчезает при дополнительном покрытии талькохлоритовыми плитами, так что присутствие в парилке благотворно влияет на здоровье.Эффект можно усилить, отделив этим материалом поверхность стены.

Талкохлорит для бани отличается простотой обработки, длительным сроком службы, отличными теплопроводными и теплопроводными свойствами, благодаря чему получил широкое распространение в строительстве и отделке печей.

Облицовка своими руками

Сегодня довольно распространены печи для бани из талькового камня, отзывы о них разные. Большинство владельцев отмечают быстрый нагрев и доступные материальные затраты.По мнению некоторых покупателей, камень сильно пылит, из-за чего его нужно тщательно мыть под проточной водой.

Самостоятельная облицовка печи талькомагнезитом не вызывает особых затруднений и не требует специальных навыков. Стоит обратить внимание на некоторые особенности процесса. Кладка деталей внутри печи производится горизонтально, это обеспечивает быстрый нагрев и соответственно передачу тепла на внешнюю поверхность. При этом снаружи камни фиксируются в вертикальном положении для более длительного сохранения тепла.

Надежность крепления плитки достигается с помощью специального клея, давно используемого в Финляндии, представляющего собой смесь порошка мыльного камня и жидкого стекла. Такой состав имеет множество преимуществ, в том числе безопасность для здоровья человека, долговечность и высокие прочностные характеристики. При необходимости скрепления элементов между собой используется специальный кронштейн или шпилька, иначе они могут отставать от поверхности под действием своего веса. Штифты удаляются через несколько часов после высыхания клея, а зазоры заполняются раствором.

Что нужно знать

Для увеличения срока службы кладки необходимо ухаживать за ней. Каждый элемент проверяется на целостность и очищается, при обнаружении скола и повреждении поверхности его необходимо заменить на новый. При частом использовании эфирных масел в парилке часто бывает необходимо удалить с камней нагар. Также следует отметить, что тальковый камень для бани можно приобрести только в специальных точках продаж, так как камни, собранные самостоятельно, могут выделять вредные вещества при нагревании.

.

Свойства хлора

Свойства хлора - Каковы физические свойства хлора?
Каковы физические свойства хлора? Физические свойства хлора - это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество. Физические свойства - это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства хлора следующие:

Каковы физические свойства хлора?

Цвет Зеленовато-желтый
Фаза Газ
Запах Неприятный удушливый запах
Плотность Примерно в два с половиной раза плотнее воздуха
Растворимость Растворим в воде.Его водный раствор называется хлорной водой и состоит из смеси хлора, соляной кислоты и хлорноватистой кислоты
Точка кипения Точка кипения хлора 34,05 ° C
Точка плавления Температура плавления 101 ° C. .

Свойства хлора - каковы химические свойства хлора?
Каковы химические свойства хлора? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или изменит с одного вещества на другое.Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы его понимаем. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д. Химические свойства хлора следующие:

Каковы химические свойства хлора?

Химическая формула Cl
Коррозия Высокий коррозионный
Токсичность Высокотоксичный
Соединения ПВХ, соляная кислота и хлорид натрия (поваренная соль )
Реакционная способность с металлами Большинство металлов реагируют с сухим хлором только при нагревании
Горение Щелочные металлы реагируют с хлором путем горения при наличии небольшого количества влаги
Взрывоопасно Определенные смеси хлор и водород могут быть взрывоопасными
Окисление Образует оксиды Cl 2 O, ClO 2 , O 2 O 6 , Cl 2 O 7 и Cl 2 O 8 , а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хлориты и хлорат es

Факты и информация о свойствах хлора
Эта статья о свойствах хлора содержит факты и информацию о физических и химических свойствах хлора, которые могут быть полезны в качестве домашнего задания для студентов-химиков.Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

.

Свойства жидкостей | Химия

Из крана льется вода. Мед сочится из бутылки для отжима. Бензин вытекает из насоса. Это всего лишь три примера очень разнообразного состояния вещества: жидкости. Одно из ключевых определяющих свойств жидкостей - их способность течь. Однако, помимо этой особенности, поведение различных жидкостей охватывает широкий диапазон. Некоторые жидкости текут относительно легко, например вода или масло, в то время как другие, например мед или патока, текут довольно медленно.Некоторые из них скользкие, а некоторые липкие. Откуда взялось такое различное поведение?

Когда дело доходит до взаимодействия между различными жидкостями, некоторые хорошо смешиваются: подумайте о Shirley Temple, сделанном из имбирного эля и гренадина. Другие, однако, вообще не смешиваются. Рассмотрим разливы нефти, когда масло плавает липким радужным слоем поверх воды. Вы также можете заметить подобное явление в некоторых заправках для салатов, которые разделяются на масляный слой, который лежит поверх слоя уксуса, который в основном состоит из воды.Почему эти жидкости плохо смешиваются?

Эти различия в поведении возникают в первую очередь из-за различных типов межмолекулярных сил, которые присутствуют в жидкостях. В этом модуле мы сначала обсудим жидкости в контексте двух других основных состояний вещества, твердых тел и газов. Затем мы рассмотрим краткий обзор межмолекулярных сил и, наконец, исследуем, как межмолекулярные силы определяют поведение жидкостей.

Жидкости, твердые вещества и газы

Жидкости текут, потому что межмолекулярные силы между молекулами достаточно слабы, чтобы позволить молекулам перемещаться относительно друг друга.Межмолекулярные силы - это силы между соседними молекулами. (Их не следует путать с внутримолекулярными силами, такими как ковалентные и ионные связи, которые представляют собой силы, действующие внутри отдельных молекул, чтобы удерживать атомы вместе.) Силы притягивают, когда отрицательный заряд взаимодействует с ближайшим положительным зарядом, и отталкивают, когда соседние заряды одинаковы, либо положительные, либо отрицательные. В жидкостях межмолекулярные силы могут перемещаться между молекулами и позволять им перемещаться друг мимо друга и течь.(См. Рисунок 1 для иллюстрации различных межмолекулярных сил и взаимодействий.)

Рис. 1 : Панель A показывает разнообразие диполь-дипольных взаимодействий притяжения и отталкивания. Привлекательные взаимодействия показаны на (а) и (б) с ориентациями, где положительный конец находится рядом с отрицательным концом другой молекулы. На (c) и (d) показаны отталкивающие взаимодействия с ориентациями, которые сопоставляют положительные или отрицательные концы диполей на соседних молекулах.На панели B показан образец жидкости с несколькими молекулами, которые притягиваются и отталкиваются своими диполь-дипольными взаимодействиями. image © UC Davis ChemWiki

Сравните это с твердым телом, в котором межмолекулярные силы настолько сильны, что допускают очень небольшое движение. В то время как молекулы могут колебаться в твердом теле, они по существу связаны в жесткую структуру, как описано в модуле «Свойства твердых тел». На другом конце спектра находятся газы, в которых молекулы настолько удалены друг от друга, что межмолекулярные силы фактически отсутствуют, а молекулы могут свободно двигаться и течь независимо.

На молекулярном уровне жидкости обладают некоторыми свойствами газов и некоторыми твердыми телами. Во-первых, жидкости разделяют способность течь с газами. И жидкая, и газовая фазы являются жидкими, что означает, что межмолекулярные силы позволяют молекулам перемещаться. На обеих этих фазах материалы не имеют фиксированной формы, а вместо этого формируются контейнерами, в которых они находятся.

Твердые тела не текучие, но жидкости обладают одним важным свойством.Жидкости и твердые тела удерживаются вместе сильными межмолекулярными силами и намного более плотны, чем газы, что приводит к их описанию как фазы «конденсированного вещества», поскольку они оба относительно несжимаемы. (На рисунке 2 показаны различия газов, жидкостей и твердых тел на атомарном уровне.)

Рисунок 2 : Три состояния вещества на атомном уровне: твердое, жидкое и газообразное.image © Yelod

Большинство веществ могут перемещаться между твердой, жидкой и газовой фазами при изменении температуры. Рассмотрим молекулу H 2 0: она принимает форму льда, твердого кристаллического вещества, при температуре ниже 0 ° C; вода, жидкость, при температуре от 0 ° до 100 ° C; и водяной пар, или пар, газ, выше 100 ° C. Эти переходы происходят потому, что температура влияет на межмолекулярное притяжение между молекулами. Когда H 2 0 превращается из жидкости в газ, например, повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии молекул, так что в конечном итоге она преодолевает межмолекулярные силы, и молекулы могут свободно перемещаться в газовой фазе.Однако внутримолекулярные силы, которые удерживают молекулу H 2 0 вместе, остаются неизменными; H 2 0 остается H 2 0, независимо от его материального состояния. Вы можете узнать больше о фазовых переходах в модуле States of Matter.

Теперь, когда мы обсудили, чем жидкости похожи и отличаются от твердых тел и газов, мы можем сосредоточиться на широком мире жидкостей. Однако сначала нам нужно вкратце представить различные типы межмолекулярных сил, которые определяют поведение жидкостей и других состояний материи.

Контрольная точка понимания

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы

Как мы описали ранее, межмолекулярные силы - это силы притяжения или отталкивания между молекулами, отличные от внутримолекулярных сил, которые удерживают молекулы вместе. Однако внутримолекулярные силы действительно играют роль в определении типов межмолекулярных сил, которые могут образовываться.Межмолекулярные силы бывают разных видов, но общая идея одинакова для всех: заряд внутри одной молекулы взаимодействует с зарядом в другой молекуле. В зависимости от того, какие внутримолекулярные силы, такие как полярные ковалентные связи или неполярные ковалентные связи, присутствуют, заряды могут иметь различную постоянство и силу, что позволяет использовать разные типы межмолекулярных сил.

Итак, откуда берутся эти обвинения? В некоторых случаях молекулы удерживаются вместе полярными ковалентными связями - это означает, что электроны неравномерно распределены между связанными атомами.(Этот тип связывания более подробно описан в модуле «Химическая связь».) Такое неравномерное распределение приводит к частичному заряду: атом с большим сродством к электрону, то есть более электроотрицательный атом, имеет частичный отрицательный заряд, а атом с меньшим сродством к электрону менее электроотрицательный атом имеет частичный положительный заряд. Это неравномерное распределение электронов называется диполем. Когда две молекулы с полярными ковалентными связями находятся рядом друг с другом, они могут образовывать благоприятные взаимодействия, если частичные заряды выравниваются соответствующим образом, как показано на рисунке 3, образуя диполь-дипольное взаимодействие.

Рис. 3 : На панели А показана молекула воды H 2 O с неравномерным распределением электронов, что приводит к частичному отрицательному заряду вокруг атома кислорода и частичному положительному заряду вокруг атомов водорода. На панели B три молекулы H 2 O взаимодействуют благоприятно, образуя диполь-дипольное взаимодействие между частичными зарядами.

Водородные связи представляют собой особенно сильный тип диполь-дипольного взаимодействия.(Обратите внимание, что хотя они и называются «связями», они не являются ковалентными или ионными связями; они представляют собой сильную межмолекулярную силу.) Водородные связи возникают, когда атом водорода ковалентно связан с одним из немногих неметаллов с высокой электроотрицательностью, включая кислород, азот и фтор, создавая сильный диполь. Водородная связь - это взаимодействие водорода одной из этих молекул и более электроотрицательного атома в другой молекуле. Водородные связи присутствуют в воде, и это очень важно, и они описаны более подробно в нашем модуле «Вода: свойства и поведение».

Водородные связи и диполь-дипольные взаимодействия требуют полярных связей, но другой тип межмолекулярной силы, называемый силами дисперсии Лондона, может образовываться между любыми молекулами, полярными или нет. Основная идея заключается в том, что электроны в любой молекуле постоянно перемещаются, и иногда, просто случайно, электроны могут в конечном итоге распределиться неравномерно, создавая временный частичный отрицательный заряд на части молекулы с большим количеством электронов.Этот частичный отрицательный заряд уравновешивается частичным положительным зарядом равной величины со стороны молекулы с меньшим количеством электронов, причем положительный заряд исходит от протонов в ядре (рис. 4). Эти временные частичные заряды в соседних молекулах могут взаимодействовать почти так же, как взаимодействуют постоянные диполи. Общая сила лондонских дисперсионных сил зависит от размера молекул: более крупные молекулы могут иметь большие временные диполи, что приводит к более сильным лондонским дисперсионным силам.

Рисунок 4 : Две неполярные молекулы с симметричным распределением молекул (панель A) могут стать полярными (панель B), когда случайное движение электронов приводит к временному отрицательному заряду в одной из молекул, вызывая притягивающий (положительный) заряд в другой. .

Теперь вы можете спросить, если у молекул могут образовываться временные частичные заряды, которые взаимодействуют друг с другом, эти временные заряды также должны иметь возможность взаимодействовать с постоянными диполями, верно? И ты был бы прав.Эти взаимодействия очень креативно называют дипольными дипольными взаимодействиями. Частичный заряд полярной молекулы взаимодействует с электронами в неполярной молекуле и «побуждает» их двигаться, поэтому они больше не распределяются равномерно, создавая индуцированный диполь, который может благоприятно взаимодействовать с постоянным диполем полярной молекулы (рис. 5).

Рис. 5 : Когда полярная молекула взаимодействует с электронами в неполярной молекуле (панель A), неполярная молекула становится диполем и благоприятно взаимодействует с полярной молекулой (панель B).

Как вы могли догадаться, дисперсионные силы Лондона и диполь-индуцированные дипольные взаимодействия обычно слабее диполь-дипольных взаимодействий. Эти силы, а также водородные связи, являются силами Ван-дер-Ваальса, что является общим термином для сил притяжения между незаряженными молекулами.

Межмолекулярные силы - это гораздо больше, чем мы рассмотрели здесь, но с этим кратким введением мы готовы вернуться к главному событию: жидкостям и тому, как межмолекулярные силы определяют их свойства и поведение.

Контрольная точка понимания

Какие взаимодействия сильнее?

Свойства жидкостей

Cohesion

Если вы когда-либо использовали масло для приготовления пищи или работы на автомобиле, вы знаете, что оно красивое и скользкое. Вероятно, поэтому вы использовали его: он предотвращает прилипание жареных кусков друг к другу или к кастрюле, а также помогает поршням двигателя и другим движущимся частям легко скользить.

Одна из причин, по которой масла подходят для этих целей, заключается в том, что они обладают низкой когезией: молекулы жидкости не особенно сильно взаимодействуют друг с другом из-за слабых межмолекулярных сил. Первичные межмолекулярные силы, присутствующие в большинстве масел и многих других органических жидкостях - жидкостях, состоящих преимущественно из атомов углерода и водорода, также называемых неполярными жидкостями, - это силы лондонской дисперсии, которые для небольших молекул являются самыми слабыми типами межмолекулярных сил.Эти слабые силы приводят к низкому сцеплению. Молекулы слабо взаимодействуют друг с другом, поэтому они могут скользить мимо друг друга.

На другом конце спектра когезии рассмотрим каплю росы на листе ранним утром (рис. 6). Как такое может существовать, если, как объяснялось ранее, жидкости текут и принимают форму контейнера, в котором они находятся? Как описано выше и в модуле «Вода», молекулы воды удерживаются вместе прочными водородными связями.Эти сильные силы приводят к высокому сцеплению: молекулы воды взаимодействуют друг с другом сильнее, чем с воздухом или самим листом. (Взаимодействие воды с листом является примером адгезии или взаимодействия жидкости с чем-то другим, кроме нее самой; мы обсудим адгезию в следующем разделе.) Из-за высокой когезии воды молекулы образуют сферическую форму. чтобы максимально увеличить их взаимодействие друг с другом.

Рисунок 6 : Капли росы на листе.image © Cameron Whitman / iStockphoto

Это высокое сцепление также создает поверхностное натяжение. Возможно, вы заметили насекомых, идущих по воде в открытом пруду (рис. 7), или видели небольшой объект, такой как скрепка, лежащий на поверхности воды, а не тонущий; это два примера действия поверхностного натяжения воды. Поверхностное натяжение возникает из-за сильных сил сцепления некоторых жидкостей. Эти силы достаточно сильны, чтобы их можно было поддерживать, даже когда они испытывают внешние силы, такие как гравитация насекомого, идущего по его поверхности.

Рис. 7 : Водомер ( Gerris remigis ), обычное насекомое, ходящее по воде. image © Джон Буш, MIT / NSF

Адгезия

Адгезия - это тенденция соединения взаимодействовать с другим соединением. (Помните, что, напротив, сплоченность - это тенденция соединения взаимодействовать с самим собой.) Адгезия помогает объяснить, как жидкости взаимодействуют со своими контейнерами и с другими жидкостями.

Одним из примеров взаимодействия с высокой адгезией является взаимодействие воды и стекла. И вода, и стекло скрепляются полярными связями. Следовательно, два материала могут также образовывать благоприятные полярные взаимодействия друг с другом, что приводит к высокой адгезии. Возможно, вы даже видели эти привлекательные силы сцепления в действии в лаборатории. Например, когда вода находится в стеклянном градуированном цилиндре, вода поднимается по бокам стекла, создавая вогнутую кривую наверху, называемую мениском, как показано на рисунке ниже.С другой стороны, вода в градуированных цилиндрах, сделанных из некоторых типов неполярного пластика, образует плоский мениск, поскольку между водой и пластиком нет ни притягивающих, ни отталкивающих сил сцепления. (См. Рисунок 8 для сравнения полярных и неполярных градуированных цилиндров.)

Рис. 8 : В градуированном цилиндре A, сделанном из стекла, мениск вогнутый; в цилиндре B из пластика мениск плоский.изображение © Ахим Прилл / iStockphoto

Контрольная точка понимания

Когда межмолекулярные силы в жидкости слабы, жидкость имеет низкий уровень

Вязкость

В начале модуля мы сказали, что одной из определяющих характеристик жидкостей является их способность течь. Но среди жидкостей существует огромный диапазон того, насколько легко это происходит.Подумайте, с какой легкостью вы можете налить себе стакан воды по сравнению с относительной сложностью заливки густого медленно движущегося моторного масла в двигатель. Разница в их вязкости или сопротивлении потоку. Моторное масло довольно вязкое; воды не так много. Но почему?

Прежде чем мы углубимся в различия между водой и моторным маслом, давайте сравним воду с другой жидкостью: пентаном (C 5 H 12 ). Хотя мы не думаем о воде как о вязкой, на самом деле она на более вязкая, чем на вязкость пентана.Помните, что молекулы воды образуют прочные водородные связи друг с другом. С другой стороны, пентан, состоящий только из атомов водорода и углерода, неполярен, поэтому единственные типы межмолекулярных сил, которые он может образовывать, - это относительно слабые лондонские дисперсионные силы. Более слабые межмолекулярные силы означают, что молекулы могут легче перемещаться мимо друг друга или течь - следовательно, более низкая вязкость.

Но и вода, и пентан - относительно небольшие молекулы.Когда мы смотрим на жидкости, состоящие из более крупных молекул, размер также играет важную роль. Например, сравните пентан с моторным маслом, которое представляет собой сложную смесь крупных углеводородов, намного превосходящих малый пентан, а некоторые из них содержат десятки или даже сотни атомов углерода в цепи. Если вы когда-нибудь заливали моторное масло в двигатель, вы знаете, что оно довольно вязкое. Обе жидкости неполярны и поэтому обладают относительно слабыми межмолекулярными силами; разница в размере. Большие гибкие углеводороды моторного масла могут буквально запутаться со своими соседями, что замедляет поток.Это почти как горшок со спагетти: если вы не приготовите его правильно, у вас может получиться комок спутанной лапши, которую очень трудно подавать, потому что все они слиплись - в некотором смысле, это вязкая капля пасты. . Более короткие макаронные изделия или более мелкие молекулы не так сильно запутываются, поэтому они, как правило, менее вязкие (рис. 9).

Рис. 9 : Группа A состоит из больших молекул в запутанной капле (вязкая жидкость), а группа B состоит из более мелких молекул с меньшим количеством переплетений (менее вязкая жидкость).

Возвращаясь к нашему первоначальному сравнению моторного масла с водой, даже несмотря на то, что вода имеет такие сильные межмолекулярные силы, гораздо больший размер молекул в моторном масле делает масло более вязким.

Еще одна деталь: температура. Нагревание жидкости делает ее менее вязкой, как вы, возможно, заметили, если когда-либо испытывали, насколько проще налить кленовый сироп на блины, когда сироп нагрет, чем когда он холодный.Это так, потому что температура влияет на оба фактора, которые в первую очередь определяют вязкость. Во-первых, повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул, что позволяет им легче преодолевать межмолекулярные силы. Это также заставляет молекулы больше двигаться, поэтому те большие молекулы, которые запутались, когда они были холодными, становятся более динамичными и имеют больше возможностей скользить мимо друг друга, позволяя жидкости течь легче.

Контрольная точка понимания

Моторное масло течет медленнее, чем пентан-растворитель, поскольку моторное масло состоит из

Сложные жидкости

Когда вы думаете о воде, вы можете подумать о ее химической формуле, H 2 O.Эта формула описывает чистую жидкость, состоящую только из молекул H 2 O, без каких-либо других компонентов. Однако на самом деле подавляющее большинство жидкостей, с которыми мы сталкиваемся, представляют собой сложные смеси многих соединений.

Растворы состоят из жидкого растворителя, в котором растворено одно или несколько растворенных веществ. Растворенные вещества могут быть твердыми, жидкостями и газами. Существует множество распространенных решений, в которых в качестве растворителя используется вода, включая соленую воду и практически любые ароматизированные напитки.Двуокись углерода (CO 2 ) является обычным газообразным растворенным веществом в газированных напитках, а этанол - жидким растворенным веществом в любом алкогольном напитке. Хотя растворы представляют собой смеси нескольких соединений, свойства, описанные в предыдущем разделе, все же применимы.

Не все растворенные вещества растворяются во всех растворителях. Вы можете растворить огромное количество некоторых растворенных веществ в некоторых жидкостях, а другие растворенные вещества лишь незначительно растворимы в любом растворителе. Основное объяснение растворимости состоит в том, что «подобное растворяется в подобном.«Неполярные растворенные вещества обычно лучше растворяются в неполярных жидкостях, а полярные растворенные вещества лучше растворяются в полярных жидкостях. Например, масляные (и, следовательно, неполярные) краски требуют для очистки неполярного растворителя, такого как скипидар; они не растворяются в воде, которая является полярной. С другой стороны, поваренная соль или сахар, полярные твердые вещества, легко растворяются в воде при высоких концентрациях.

Более сложные решения включают эмульсии, коллоиды и суспензии.Вкратце, эмульсия - это хорошо диспергированная смесь двух или более жидкостей, которые обычно не смешиваются. Например, майонез представляет собой эмульсию масла, яичного желтка и уксуса или лимонного сока, которую получают путем очень энергичного перемешивания.

Коллоиды и суспензии состоят из нерастворимых в жидкости частиц. В коллоиде мельчайшие нерастворимые частицы распределены в жидкости и не разделяются. А суспензия, с другой стороны, представляет собой жидкость, которая содержит более крупные нерастворимые частицы, которые в конечном итоге разделяются.Молоко - полезный пример различия между этими двумя понятиями. Свежее молоко - это суспензия. Это сложная смесь компонентов, которые обычно не смешиваются - вода, жиры, белки, углеводы и многое другое - и если оставить ее в покое, жировые шарики отделятся от водной части смеси. (Помните разделение уксуса и масла в заправке для салата? Процесс разделения молока аналогичен, когда маслянистый жир отделяется от воды.) С другой стороны, молоко в большинстве продуктовых магазинов является коллоидным.Компоненты не разделяются благодаря процессу, называемому гомогенизацией, который разбивает жировые шарики на достаточно мелкие частицы, которые могут оставаться взвешенными в жидкости.

Контрольная точка понимания

Какое утверждение о растворенных веществах верно?

Помимо простых жидкостей

Мы обсудили множество различных жидкостей с разной когезией, адгезией и вязкостью, а также другими свойствами.Но помимо этого и без того большого разнообразия есть вещества, которые стирают различие между жидкостью и твердым телом. Например, в детстве вы, возможно, играли с oobleck, смесью воды и крахмала, получившей свое название из книги доктора Сьюза. Облек - это слизистая субстанция, которая может течь между вашими пальцами, если вы аккуратно держать ее в руках, но становится твердой и твердой, почти твердой, если вы ее сжимаете.

В качестве более технического примера рассмотрим материал, используемый в ЖК-телевизионных дисплеях и других электронных экранах.LCD - это жидкокристаллический дисплей. Это не означает, что в дисплеях используются и жидкости, и кристаллы; это означает, что они используют одновременно жидкий и кристаллический материал. Это может показаться противоречием - вы говорите, кристаллы - это твердые тела, а не жидкости, - но такие материалы существуют.

Первым обнаруженным жидким кристаллом была модифицированная версия холестерина, названная холестерилбензоатом. Он твердый при комнатной температуре и плавится при температуре около 150 ° C, но потом все становится странно.При температуре около 180 ° C он снова меняет фазу, но не из жидкости в газ; он переходит от мутной жидкости к прозрачной жидкости. Австрийский ботаник и химик Фридрих Рейнитцер наблюдал это необычное поведение в 1888 году и обсуждал его со своим коллегой, немецким физиком Отто Леманном. Затем Леманн взял на себя исследование, изучая холестерилбензоат и другие соединения с аналогичным поведением двойного плавления. Когда он посмотрел на мутную фазу под микроскопом, он обнаружил, что материал выглядит кристаллическим, что является отличительной чертой твердых тел.Но и фаза текла, как жидкость. В 1904 году он ввел термин «жидкий кристалл» для описания этой фазы со свойствами, находящимися между характеристиками обычной жидкости и кристаллического твердого вещества. Жидкие кристаллы играют важную роль в биологии, особенно в мембранах, которые должны быть жидкими, но также должны сохранять регулярную структуру.

Есть также жидкости, которые настолько вязкие, что вас не обвинят в том, что они твердые, например, смола, вещество, полученное из растений и нефти.Он кажется почти твердым и разбивается, если ударить молотком, но если его оставить под действием силы тяжести, он будет течь очень, очень медленно. Несколько лабораторий по всему миру проводят так называемые эксперименты по снижению смолы, в которых они оставляют немного смолы в воронке и ждут, пока она стечет; Между каждым падением проходит около 10 лет (Рисунок 10).

Рис. 10 : Эксперимент с падением высоты звука в Университете Квинсленда (батарея показана для сравнения размеров).image © John Mainstone & Amada44

Эти примеры веществ, ведущих себя таким образом, который, кажется, бросает вызов традиционным определениям фаз материи, иллюстрируют присущую науке сложность и естественный мир, даже когда дело доходит до такой, казалось бы, простой задачи, как определение того, является ли вещество - жидкость или твердое вещество. В этом модуле мы сосредоточились на определении и объяснении основных свойств жидкостей, что дает вам основу для размышлений о состояниях материи во всей их сложности.В других модулях мы обсуждаем твердую и газовую фазы, чтобы помочь вам сопоставить различные физические свойства этих состояний.

Сводка

Когда дело доходит до разных жидкостей, одни хорошо смешиваются, другие - нет; одни льются быстро, другие - медленно. Этот модуль обеспечивает основу для рассмотрения состояний материи во всей их сложности. Он объясняет основные свойства жидкостей и исследует, как межмолекулярные силы определяют их поведение.Определены понятия когезии, адгезии и вязкости. Модуль также исследует, как температура, размер и тип молекул влияют на свойства жидкостей.

Ключевые понятия

  • Жидкости обладают некоторыми общими свойствами с твердыми телами (оба считаются конденсированными веществами и относительно несжимаемыми) и некоторыми с газами, такими как их способность течь и принимать форму своего сосуда.

  • На ряд свойств жидкости, таких как когезия и адгезия, влияют межмолекулярные силы внутри самой жидкости.

  • На вязкость влияют как межмолекулярные силы, так и размер молекулы соединения.

  • Большинство жидкостей, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, на самом деле представляют собой растворы, смеси твердого, жидкого или газообразного вещества в жидком растворителе.

  • NGSS
  • HS-C6.2, HS-PS1.A3, HS-PS1.A4

Рэйчел Бернштейн, Ph.D., Энтони Карпи, Ph.D. «Свойства жидкостей» Visionlearning Vol. ЧЭ-3 (5), 2015.

.

спиртов (1) - Номенклатура и свойства - Master Organic Chemistry

Номенклатура, свойства и структура спирта

В этой следующей серии сообщений мы собираемся обсудить реакции спиртов .

Как функциональная группа, спирты были введены в органическую химию довольно рано. Их реакции, однако, обычно не рассматриваются до конца Организации 1 - по крайней мере, после того, как будут изучены такие субъекты, как реакции замещения и исключения.Это потому, что, как мы увидим, реакции спиртов часто попадают в эти категории.

Мы рассмотрим реакции спиртов в свое время. Но сегодня давайте просто промочим ноги, ознакомившись с их структурой, номенклатурой и физическими свойствами.

Содержание

  1. Структура и номенклатура спиртов: первичные, вторичные и третичные
  2. Физические свойства спиртов: водородная связь
  3. Физические свойства спиртов: точки кипения
  4. Спирты являются «полярными» и обладают значительными Растворимость в воде
  5. Проверьте себя!

1.Структура и номенклатура спиртов: первичный, вторичный и третичный

Спирты - это органические молекулы, содержащие «гидроксильную» функциональную группу «ОН», непосредственно связанную с углеродом. Углерод, непосредственно связанный с ОН, технически называется «карбинольным» углеродом, хотя эту номенклатуру часто не вводят во вводные классы. Карбинольный углерод (углерод, присоединенный к ОН), однако, является ключом к пониманию наиболее распространенных классификаций, которые мы используем для спиртов: «первичные», «вторичные» и «третичные» спирты.

Чтобы определить, является ли спирт первичным, вторичным или третичным, исследует углерод, присоединенный к OH . Если этот углерод присоединен к одному углероду , спирт будет первичным ; два , вторичный ; три , высшее . Если ноль атомов углерода и три атома водорода (уникальная ситуация), это метанол. Гидроксильные группы, присоединенные к ароматическим кольцам, называются «фенолами».

Обратите внимание, что не все функциональные группы, содержащие ОН, являются спиртами.Если ОН присоединен к карбонилу (C = O), эта функциональная группа называется «карбоновой кислотой». ОН, присоединенный к алкену, называется «енолом» (ен + ол). И есть другие функциональные группы, такие как гидраты («геминальный диол»), которые действительно относятся к отдельной категории от самих спиртов.

Я не собираюсь сейчас обсуждать в этом блоге более глубокую номенклатуру спиртов. В Интернете есть всевозможные фантастические видеоролики и ресурсы, в которых подробно описывается название спиртов, и я с радостью отсылаю вас к ним.

Вот, например, пример Лии Фиш.

2. Физические свойства спиртов: водородная связь

Ключ к пониманию физических свойств спиртов - и, как мы увидим позже, их реакционной способности - это понять, насколько поляризовало гидроксильную группу. является. Кислород имеет электроотрицательность 3,5, а водород 2,2. Кислород, будучи более «жадным» к электронам, чем водород, будет иметь больше, чем «долю» двух электронов в связи O-H.Это означает, что кислород будет более «богат электронами» (более отрицательных ), а водород более «бедным электронами» (более положительных ), чем они были бы в связи, в которой электроны были бы разделены совершенно поровну. Мы говорим, что электронная плотность в связи O-H сильно «поляризована» по отношению к кислороду. Другой способ сказать то же самое - связь O-H имеет сильный «диполь».

Поскольку противоположные заряды притягиваются, эти частичные заряды будут выстраиваться в растворе таким образом, что частичные отрицательные атомы кислорода на одной молекуле взаимодействуют с частично положительными атомами водорода на другой.Эти взаимодействия между молекулами, которые мы называем «водородными связями», примерно в 10 раз слабее обычных связей и являются гораздо более временными, в среднем длятся лишь доли секунды. Тем не менее, эффект водородной связи заставляет молекулы «прилипать» друг к другу.

Ненаучная аналогия заключается в сравнении диполей, которые приводят к водородным связям, с тем, как «крючки» на липучке прикрепляются к «пуху» на липучке. Это необязательно сильные связи, но достаточно липкие:

3.Физические свойства спиртов: точки кипения

Это имеет два важных значения.

Во-первых, гидроксильные группы значительно увеличивают температуру кипения . Посмотрите, что происходит с точкой кипения пропана (алкана), когда группа CH 3 заменяется группой OH - молекулярные массы такие же, но разница в температуре кипения превышает 100 ° C. [Почему важно сравнивать молекулы примерно одинаковой молекулярной массы? Потому что точки кипения также связаны с повышенными взаимодействиями Ван-дер-Ваальса, которые примерно пропорциональны увеличенной площади поверхности.Сохранение постоянного молекулярного веса гарантирует, что в этом отношении мы сравниваем яблоки с яблоками].

Если хорошо, то лучше, конечно, больше? Да! Замена CH 3 на пропанол на группу ОН дает нам «этиленгликоль», «диол» (на самом деле его называют «вицинальным диолом», поскольку спирты находятся на соседних атомах углерода). Имея в два раза больше гидроксильных групп, мы ожидаем, что он будет даже более полярным, чем пропанол, и, следовательно, будет иметь более высокую температуру кипения. Это правда - температура кипения этиленгликоля составляет 197 ° C.

Различия в точках кипения первичных, вторичных и третичных спиртов могут быть незначительными. Как правило, чем больше «обнажена» гидроксильная группа, тем с большим количеством других ОН-групп она сможет взаимодействовать и тем выше температура кипения. Изомеры бутанола - прекрасный тому пример. Посмотрите, как первичные спирты (1-бутанол и 2-метил-1-пропанол) имеют более высокие температуры кипения, чем вторичный спирт (2-бутанол), который имеет более высокую температуру кипения, чем третичный спирт (трет-бутанол).

4. Спирты полярны и обладают значительной растворимостью в воде

Второе ключевое значение водородной связи состоит в том, что гидроксильная группа придает гораздо большую растворимость в воде органическим молекулам. Это связано с тем, что вода сама по себе является связывающим водород растворителем, и поэтому диполь гидроксильной группы может благоприятно взаимодействовать с гидроксильной группой h3O. Например, этанол и вода можно смешивать («смешиваемый» - это слово, которое мы фактически используем) во всех пропорциях.[Только после бутанола жирная алкильная цепь начинает мешать растворимости в воде.

Мы часто говорим, что гидроксильные группы являются «полярными» функциональными группами. Растворители, содержащие ОН, обычно считаются « полярными» растворителями из-за большого диполя. Возможно, вы также слышали о спиртах, называемых растворителями « полярных протонных ». О чем это? Это связано с одним из ключевых свойств спиртов - их способностью участвовать в кислотно-основных реакциях.Это тема следующего поста!

Следующая запись - Спирты - это и кислоты, и основания


Проверь себя!

.

Смотрите также