Свойства полезные серы


польза и вред, инструкция по применению, роль в организме

Польза и вред серы заключается в воздействии на организм серосодержащих препаратов.

Для того чтобы понять их влияние на здоровье и научиться использовать, полезным будет узнать о роли этого вещества для нашего организма.

Что такое сера и ее роль в организме

Сера, S (полное название sulfur), является макроэлементом, которому в периодической таблице Менделеева присвоен 16 атомный номер.

Это вещество, известное своим зловонным запахом в соединениях и горючими свойствами, играет важную роль для человека, входя в состав таких аминокислот как метонин, цистин, витаминов (например, тиамин), гормонов и ферментов (например, инсулин).

В теле человека доля серы составляет 0,25% от общей массы.

Сама сера не токсична, но соединения элемента с другими химическими компонентами, такие, как сероводород, являются ядом.

Она играет ключевую роль в свертываемости крови. Ее полезные свойства заключаются в защите протоплазмы от бактерий.

В составе соединений организма сера оказывает пользу для роста волос, ногтей, кожи, а также в защите тела от старения.

Полезные свойства серы

Сера обладает рядом полезных свойств:

  • поддерживает достаточное количество желчи в организме для пищеварения;
  • предохраняет от воздействия радиации и любого другого излучения от электроприборов;
  • поддерживает синтез коллагена;
  • обуславливает ровный и стойкий загар кожи летом;
  • присутствует в гемоглобине, участвуя в процессе транспортировки кислорода через кровь к тканям и клеткам тела.

Важно! Ежедневная потребность человека в сере равна 3 граммам.

Польза серы для организма женщины проявляется в защите от вреда экологической обстановки, стрессогенных факторов. Она улучшает иммунитет и общее состояние организма. Микроэлемент препятствует появлению морщин, делает кожу эластичной и упругой.

Помимо перечисленных полезных свойств, элемент очищает кровь и активизирует деятельность мозговых функций.

Кроме присутствия в организме в качестве одного из компонентов, отвечающих за его деятельность, польза серы проявляется и при терапии некоторых заболеваний.

Применение серы

Применяют серу для лечения человека с древних времен. Современная медицина использует ряд лекарственных средств, содержащих этот элемент и его соединения. Например:

  • природные ванны из сероводорода благоприятно влияют на организм;
  • раствор тиосульфата натрия используют для лечения чесотки, невралгии, артрита;
  • стрептоцид и фталазол служат антисептическими препаратами.

Серу используют для производства лечебного мыла, которое обладает антисептическим и подсушивающим эффектом. Очищенную, или медицинскую серу, используют для борьбы с паразитами, при заболеваниях кишечника и частых запорах.

Сера применяется для лечения экземы, фурункулеза и демодекоза. Из нее делают маски для волос и против перхоти: элемент выступает стимулятором роста волос, а также устраняет их жирность.

Совет! Терапию с использованием серы врачи рекомендуют проходить два-три раза в год.

Показания к применению

Лечение серой врачи назначают при ее недостатке в организме. Медицинские препараты, изготовленные на основе элемента, обладают антисептическим и антибактериальным действием, их используют для терапии чесотки, грибковых заболеваний, юношеских угрей.

Лечебные свойства серы рекомендуют использовать людям, страдающим ревматизмом и остеоартритом. Главное — следовать рекомендациям по назначению, поскольку передозировка препарата грозит вредом интоксикации.

Как применять серу

Серосодержащие препараты принимают одновременно с пищей.

Покупать следует только очищенную серу из аптеки.

Препараты кормовой серы для животных не предназначены к употреблению человеком.

Оптимальным курсом лечения будет 1 месяц. Если ожидаемой пользы нет, необходимо остановить прием до консультации с врачом.

Важно! Серу применяют по назначению врача в рекомендуемой дозировке. Самостоятельное применение и назначение препарата не рекомендуется.

Порошок серы для приема внутрь

Порошок для внутреннего приема назначают при наличии хронических заболеваний:

  • полиартрит;
  • ишиас;
  • геморрой.

Сера для приема внутрь является очищенной и выпускается в плотно закупоренных банках. Прием очищенной серы назначают также для терапии энтеробиоза.

Медицинская очищенная сера, или серный ангидрид, приносит пользу в случаях:

  • восстановления защитных сил организма;
  • для отхаркивающих целей: сероводород всасывается через кишечник и через кровь поступает в легкие;
  • при запорах — назначают очищенную возгонную серу;
  • для усиления способности организма к обезвреживанию слабодействующих ядов.

При приеме серы по желанию можно пить энтеросорбенты: они снизят вред частого газообразования, которое может вызвать препарат.

Серная мазь

Помимо приема внутрь, медицинскую очищенную серу используют наружно в виде мазей для лечения:

  •  чесотки;
  •  экзем;
  •  дерматитов;
  • лишая;
  •  акне.

При дерматите мазь из лечебной серы рекомендуют наносить дважды в сутки. Концентрация серы в препарате составляет 5%.

Концентрация серы в мази от прыщей – 33%. Ее наносят на чистую кожу и сухую кожу. Процедуру желательно делать вечером и не смывать сразу после нанесения средства.

Во время лечения чесотки мазь не смывать с кожи. Во время терапии также нельзя принимать душ. Только после 5-дневного курса лечения нужно все тщательно смыть и надеть чистую одежду. Постельное белье также необходимо сменить.

Внимание! Серная мазь неприятно пахнет и оставляет жирные следы.

Продукты, содержащие серу

Полезный элемент в своем составе содержат многие органические продукты. Их ежедневное употребление способно принести пользу, сравнимую с приемом порошка из серы внутрь:

  • лук репчатый;
  • горох;
  • ананас;
  • кабачок;
  • томаты;
  • репа;
  • арбуз;
  • орехи.

Наибольшее количество элемента содержат перепелиные и куриные яйца.

На рынке также существуют полезные добавки органической серы, например, в виде жевательной смолки сибирской лиственницы.

Суточная норма потребления серы

Норма потребления для пользы организму составляет от 500 мг до 1 г в сутки. Дозу для спортсменов в связи с повышенными физическими нагрузками увеличивают до 3 г в сутки, а также назначают в рацион минеральную воду с содержанием серы.

Симптомы нехватки серы в организме

Если в организме не хватает элемента, у человека понижается иммунитет, что проявляется вредом падения жизненного тонуса, вялостью и усталостью. Нарушения в работе организма отражаются и во внешности.

Негативными симптомами нехватки серы в организме выступают:

  • выпадение волос;
  • истончение ногтей;
  • дряблая кожа;
  • высыпания на коже в большом количестве – в связи с тем, что организм не справляется с токсинами;
  • запоры;
  • проблемы с сосудами.

Совет! Для повышения содержания полезной серы с помощью фруктов или овощей лучше подойдут овощные соки. Их следует принимать по утрам за полчаса до еды.

Переизбыток серы в организме

Польза серы оборачивается вредом при злоупотреблении препаратом.

Избыток элемента проявляется в виде:

  • высыпаний;
  • зуда;
  • конъюнктивита;
  • «песка в глазах»;
  • потери веса;
  • ухудшения мозговой активности.

К переизбытку микроэлемента приводит также злоупотребление продуктами, в которые вводят элемент в виде сульфатов для продления срока хранения, например, при копчении.

Побочные эффекты и противопоказания к применению серы

Побочные эффекты при использовании лекарственных веществ на основе серы проявляются в виде вреда отравлений. При острой интоксикации у человека возникают, судороги, головокружения – до потери сознания, может развиться бронхит с различными осложнениями.

На коже может проявиться засаливание пор, фурункулы с сильным зудом.

Маниакальные и психические расстройства также могут стать побочными проявлениями длительного применения серосодержащих препаратов.

Взаимодействие с другими веществами

Сера хорошо усваивается при достаточном количестве в организме железа, молибдена, фтора. И наоборот, ее антагонистами являются селен и свинец.

 Заключение

Польза и вред серы зависят от цели назначения и соблюдения дозировок препаратов.

В народе серу называют «минералом красоты», поскольку благодаря своим полезным свойствам она обеспечивает здоровый вид ногтям, волосам и коже. Вреда тяжелых отравлений избыток элемента в организме не дает, хотя врачи связывают повсеместное его применение в пищевой промышленности для увеличения срока хранения продуктов с ростом показателей статистики по заболеваниям бронхиальной астмой.

Отзывы

Якунов Сергей Вениаминович, 46 лет, г. Пермь

О полезных свойствах серы знала еще моя бабка. В то время у нас в школах был распространен педикулез. Бабка наносила серную мазь нам с братом на голову. Позже стал использовать препарат из серы от прыщей «Молочко Видаля» по совету врача — в народе его еще называют болтушкой. Польза очевидна – теперь кожа в норме.

Сидорова Анна Васильевна, 35 лет, г. Сахалин

Был период, когда у меня волосы стали ломкими и сухими. Я перепробовала все шампуни и лекарства. Ничто не помогало. О полезных свойствах приема серы внутрь рассказала подруга. Вначале я как-то не поверила. До сих пор не решаюсь принимать этот элемент в чистом виде: боюсь, что может дать вред. Но стала больше употреблять продуктов с содержанием серы таких, как сыр, яйца, мясо говядины. Проблемы прошли сами собой.

Сивобогатова Антонина Павловна, 30 лет, г. Улан-Уде

Использую серу для укрепления волос. Сама не заметила, как помимо крепких волос у меня стало улучшаться состояние кожи. Стала себя чувствовать лучше, пропала апатия, усталость. Действительно полезное средство, рекомендую!

Была ли Вам данная статья полезной?

Да Нет

Свойства серы

Свойства серы - Каковы физические свойства серы?
Каковы физические свойства серы? Физические свойства серы - это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество. Физические свойства - это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства серы следующие:

Каковы физические свойства серы?

Цвет Бледно-желтый - Неметаллический
Фаза Твердая
Кристаллическая структура и формы Ромбическая, аморфная и призматическая
* Аллотропная Есть несколько известных аллотропы, включая серу
Запах Без запаха
Вкус Без вкуса
Растворимость Нерастворим в воде
Точка кипения Точка кипения серы составляет 444.6C
Проводимость Плохой проводник тепла и электричества
Вязкость (сопротивление течению - липкость) При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая становится коричневой и становится вязкой темной коричневая масса примерно при 190 ° С. Вязкость уменьшается выше 190 ° C, и при 300 ° C сера снова становится текучей жидкостью.

* Аллотропный - Аллотропы представляют собой формы элемента с разными физическими и химическими свойствами, присутствующие в двух или более кристаллических формах в одном физическом состоянии.

Свойства серы - Каковы химические свойства серы?
Каковы химические свойства серы? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или изменит с одного вещества на другое. Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы его понимаем. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д.Химические свойства серы следующие:

Каковы химические свойства серы?

Химическая формула S
Соединения Знакомые соединения - сульфит натрия, сероводород (ядовитый газ, пахнущий тухлыми яйцами) и серная кислота
Окисление Оксиды - это сера диоксид и триоксид серы, которые при растворении в воде образуют серную кислоту и серную кислоту соответственно.
Реакционная способность Он химически активен, особенно при нагревании, и соединяется почти со всеми элементами.При нагревании сера вступает в реакцию с металлами, образуя соответствующие сульфиды

Факты и информация о свойствах серы
Эта статья о свойствах серы содержит факты и информацию о физических и химических свойствах серы, которые могут быть полезны в качестве домашнего задания по химии. ученики. Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

.

Каковы свойства серы? (с иллюстрациями)

Сера обладает свойствами желтого цвета, без запаха и очень распространена вблизи вулканических регионов и горячих источников. Соединения, содержащие серу, имеют большое значение в промышленности и биологии. Сера была известна как сера еще с древних времен. Обычное альтернативное написание - «сера».

Одна из форм серы - это кристалл.

Твердая сера преобладает в виде кольца из восьми атомов, но встречаются и другие кольца с меньшим количеством атомов. При горении сера образует синее пламя, которое выделяет диоксид серы, SO 2 . Это соединение может соединяться с водой на слизистых оболочках человека с образованием разбавленной сернистой кислоты H 2 SO 3 , которая действует как слабая кислота.

Сера обычно находится возле горячих источников.

Запах, который обычно ассоциируется с серой, возникает не из-за элементарной серы, а из-за других образовавшихся соединений серы. Например, сероводород H 2 S - ядовитый газ, от которого исходит запах тухлых яиц. Небольшие его количества образуются, так как влажность воздуха вызывает окисление серы.Одним из его источников являются сточные воды, и иногда он оказывается смертельным для рабочих в канализационных траншеях. Диоксид серы, образующийся при горении серы, пахнет горелыми спичками.

Сера используется при производстве пороха.

Сера проявляет явление, известное как аллотропизм , что означает, что она может существовать в различных формах. В нем есть кристаллы разных типов в зависимости от температуры. Наиболее распространенные формы известны как ромбический и моноклинный . При температуре выше 356 ° F (96 ° C) моноклинная форма стабильна, а ниже этой температуры ромбическая форма является стабильной.

Свойства серы в ее расплавленной форме необычны тем, что при более высоких температурах она похожа на сиропообразную жидкость. Обычно соединения переходят в чистую жидкость при высоких температурах. При 593 ° F (160 ° C) кольца из восьми атомов открываются и соединяются. Они образуют цепочки разной длины, от восьми до нескольких тысяч атомов.Если жидкую серу налить в воду быстро, она образует полимеры, известные как пластичная или аморфная сера, которые могут сохраняться в течение нескольких дней.

Одним из свойств серы является ее склонность соединяться с другими соединениями и образовывать минералы. Он часто встречается в виде сульфатов и сульфидных минералов. Одним из примеров является сульфид железа или пирит FeS 2 , более известный как «золото дураков».Другим примером является обычно используемое промышленное и лекарственное соединение английской соли MgSO 4 .7H 2 O.

Сера очень важна в биологии и необходима всем живым клеткам. Некоторые из аминокислот, из которых состоят белки, содержат серу как часть своей структуры.Одна из этих аминокислот - это цистеин , и она может образовывать связи двух серных групп, которые придают большую прочность белкам. Это называется дисульфидной связью.

В промышленных процессах, в которых используется сера, обычно используется сера в сочетании с другими соединениями, хотя при вулканизации каучука используется элементарная сера.Сера также используется как фунгицид и при производстве пороха. Серная кислота, H 2 SO 4 , является широко производимым промышленным химическим веществом во всем мире. Его используют при производстве фосфорных удобрений, на нефтеперерабатывающих заводах и при добыче полезных ископаемых.

По физическим свойствам сера имеет атомный номер 16 и атомный вес 32.06. Он имеет температуру плавления 235 ° F (113 ° C) и точку кипения 832 ° F (444 ° C). Его плотность составляет 2,067 грамма на кубический сантиметр. В природе встречаются четыре стабильных изотопа. Ни один из них не является радиоактивным, но радиоактивный изотоп 35S используется экспериментально.

Химические свойства серы включают общие степени окисления 6, 4, 2 и -2.Соединения, такие как серная кислота, которые имеют степень окисления 6, являются окислителями. Другие соединения со степенью окисления -2, такие как сероводород, действуют только как восстановители. Элементарная сера не растворяется в воде, но может растворяться в сероуглероде.

Сера придает спичкам характерный запах..

серы | Определение, свойства, использование и факты

Сера (S) , также пишется сера , неметаллический химический элемент, принадлежащий к кислородной группе (Группа 16 [VIa] периодической таблицы), один из наиболее реактивных элементов. Чистая сера - это хрупкое твердое вещество бледно-желтого цвета без вкуса, запаха и запаха, плохо проводящее электричество и не растворимое в воде. Реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины, с образованием сульфидов; он также образует соединения с несколькими неметаллическими элементами.Ежегодно производятся миллионы тонн серы, в основном для производства серной кислоты, которая широко используется в промышленности.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Ли

  • сера: подводная кипящая сера Котлы с расплавленной серой на склоне вулкана Никко у Марианских островов. Основное финансирование этой экспедиции было предоставлено NOAA Ocean Exploration Program и NOAA Vents Program; видеоклипы отредактировал Билл Чедвик, Университет штата Орегон / NOAA См. все видео для этой статьи
  • сера: кипящая сера под водой Одна рука дистанционно управляемого транспортного средства Джейсона пробивает тонкую корку на залежи расплавленной серы около Марианские острова. Основное финансирование этой экспедиции было предоставлено NOAA Ocean Exploration Program и NOAA Vents Program; видеоклипы отредактированы Биллом Чедвиком, Государственный университет Орегона / NOAA См. все видео к этой статье

По космическому изобилию сера занимает девятое место среди элементов, составляя только один атом из каждых 20 000–30 000.Сера встречается в несвязанном состоянии, а также в сочетании с другими элементами в горных породах и минералах, которые широко распространены, хотя она классифицируется среди второстепенных компонентов земной коры, в которых ее доля оценивается между 0,03 и 0,06%. На основании открытия, что некоторые метеориты содержат около 12 процентов серы, было высказано предположение, что более глубокие слои Земли содержат гораздо большую долю. Морская вода содержит около 0,09% серы в форме сульфата.В подземных отложениях очень чистой серы, которые присутствуют в куполообразных геологических структурах, считается, что сера образовалась в результате действия бактерий на минеральный ангидрит, в котором сера соединяется с кислородом и кальцием. Отложения серы в вулканических регионах, вероятно, образовались из газообразного сероводорода, образующегося под поверхностью Земли и преобразованного в серу в результате реакции с кислородом воздуха.

Свойства элемента
атомный номер 16
атомный вес 32.064
точка плавления
ромбическая 112,8 ° C (235 ° F)
моноклинная 119 ° C (246 ° F)
точка кипения 444,6 ° C ( 832 ° F)
плотность (при 20 ° C [68 ° F])
ромбический 2,07 г / см 3
моноклинный 1,96 г / см 3
степени окисления −2, +4, +6
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2 3 p 4

История

История серы - это часть древности.Само название, вероятно, пришло на латынь из языка осканов, древнего народа, населявшего регион, включая Везувий, где широко распространены месторождения серы. Доисторические люди использовали серу в качестве пигмента для наскальной живописи; Один из первых зарегистрированных примеров искусства лечения - использование серы в качестве тонизирующего средства.

Сжигание серы играло роль в египетских религиозных церемониях еще 4000 лет назад. Упоминания «огонь и сера» в Библии связаны с серой, предполагая, что «адские огни» подпитываются серой.Начало практического и промышленного использования серы приписывают египтянам, которые использовали диоксид серы для отбеливания хлопка еще в 1600 году до нашей эры. Греческая мифология включает химию серы: Гомер рассказывает об использовании Одиссеем двуокиси серы для окуривания камеры, в которой он убил женихов своей жены. Использование серы во взрывчатых веществах и при демонстрации огня датируется примерно 500 г. до н.э. в Китае, а средства для производства пламени, используемые в войне (греческий огонь), были приготовлены из серы в средние века. Плиний Старший в 50 г. н.э. сообщил о нескольких отдельных случаях использования серы и, по иронии судьбы, сам был убит, по всей вероятности, парами серы во время великого извержения Везувия (79 г.Сера рассматривалась алхимиками как принцип горючести. Лавуазье признал его элементом в 1777 году, хотя некоторые считали его соединением водорода и кислорода; его элементарная природа была установлена ​​французскими химиками Жозефом Гей-Люссаком и Луи Тенаром.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Естественное появление и распространение

Многие руды важных металлов представляют собой соединения серы, сульфидов или сульфатов.Некоторыми важными примерами являются галенит (сульфид свинца, PbS), обманка (сульфид цинка, ZnS), пирит (дисульфид железа, FeS 2 ), халькопирит (сульфид железа и меди, CuFeS 2 ), гипс (дигидрат сульфата кальция, CaSO 4 ∙ 2H 2 O) и барит (сульфат бария, BaSO 4 ). Сульфидные руды ценятся в основном за содержание металлов, хотя в процессе производства серной кислоты, разработанном в 18 веке, использовался диоксид серы, полученный путем сжигания пирита. Уголь, нефть и природный газ содержат соединения серы.

В сере аллотропия возникает из двух источников: (1) разные способы связывания атомов в единую молекулу и (2) упаковка многоатомных молекул серы в различные кристаллические и аморфные формы. Сообщается о 30 аллотропных формах серы, но некоторые из них, вероятно, представляют собой смеси. Только восемь из 30 кажутся уникальными; пять содержат кольца из атомов серы, а остальные содержат цепи.

В ромбоэдрическом аллотропе, обозначаемом ρ-сера, молекулы состоят из колец из шести атомов серы.Эту форму получают обработкой тиосульфата натрия холодной концентрированной соляной кислотой, экстракцией остатка толуолом и выпариванием раствора с получением гексагональных кристаллов. ρ-сера нестабильна, в конечном итоге превращаясь в ромбическую серу (α-серу).

Второй общий аллотропный класс серы - это класс восьмичленных кольцевых молекул, три кристаллические формы которых хорошо охарактеризованы. Один из них - это ромбическая (часто неправильно называемая ромбической) форма, α-сера.Он стабилен при температурах ниже 96 ° C. Другой из кристаллических аллотропов кольца S 8 является моноклинной или β-формой, в которой две оси кристалла перпендикулярны, а третья образует наклонный угол с первыми двумя. Есть еще некоторые неясности относительно его структуры; эта модификация устойчива от 96 ° С до точки плавления 118,9 ° С. Второй моноклинный аллотроп циклооктасеры - это γ-форма, нестабильная при всех температурах, быстро превращающаяся в α-серу.

Сообщается об орторомбической модификации, кольцевая молекула S 12 и еще один нестабильный кольцевой аллотроп S 10 . Последний превращается в полимерную серу и S 8 . При температурах выше 96 ° C α-аллотроп превращается в β-аллотроп. Если дать этому переходу достаточно времени, чтобы полностью произойти, дальнейший нагрев вызывает плавление при 118,9 ° C; но если α-форма нагревается так быстро, что превращение в β-форму не успевает произойти, α-форма плавится на 112.8 ° С.

Сера представляет собой прозрачную подвижную жидкость желтого цвета, чуть выше точки плавления. При дальнейшем нагревании вязкость жидкости постепенно уменьшается до минимума примерно при 157 ° C, но затем быстро увеличивается, достигая максимального значения примерно при 187 ° C; между этой температурой и точкой кипения 444,6 ° C вязкость уменьшается. Цвет также меняется, становясь от желтого до темно-красного и, наконец, до черного примерно при 250 ° C. Считается, что изменения цвета и вязкости являются результатом изменений молекулярной структуры.Уменьшение вязкости при повышении температуры типично для жидкостей, но увеличение вязкости серы выше 157 ° C, вероятно, вызвано разрывом восьмичленных колец атомов серы с образованием реакционноспособных звеньев S 8 , которые объединяются в длинные цепочки, содержащие многие тысячи атомов. В этом случае жидкость приобретает высокую вязкость, характерную для таких структур. При достаточно высокой температуре все циклические молекулы разрываются, и длина цепочек достигает максимума.Выше этой температуры цепи распадаются на мелкие фрагменты. При испарении циклические молекулы (S 8 и S 6 ) образуются снова; примерно при 900 ° C преобладающей формой является S 2 ; наконец, одноатомная сера образуется при температурах выше 1800 ° C.

.

WebElements Periodic Table »Сера» свойства соединений

Энергия связи в газообразных двухатомных частицах SS составляет 425,30 кДж моль -1 .

Сера: энтальпии связи в газообразных двухатомных формах

Следующие значения относятся к нейтральным гетеродиатомным молекулам в газовой фазе. Эти числа могут значительно отличаться, скажем, от энергий одинарной связи в твердом теле. Все значения даны в кДж / моль –1 .

Энтальпии двухатомных связей SX.Все значения указаны в кДж / моль –1 . Каждая формула в таблице (SO, SF и т. Д.) Представляет собой ссылку - выберите их, чтобы увидеть визуальные представления периодичности для энтальпий связи между серой и элементами по вашему выбору.
SH ОНА
344,3 ± 12,1
SLi SBe SB SC SN SO SF СНЕ
312.5 ± 7,5 372 ± 59 580,7 ± 9,2 714,1 ± 1,2 464 ± 21 521,7 ± 4,2 342,7 ± 5
СНа SMg SAl SSi SP SS SCl SAr
234 373,6 ± 7,9 623 444 ± 8 425,30 277,0
СК SCa SGa SGe SAs SSe SBr SKr
337.6 ± 18,8 551,0 ± 2,5 379,5 ± 6,3 371,1 ± 6,7
SRb ССР SIn SSn SSb СТЕ SI SXe
339 289 ± 17 464 ± 3,3 378,7 339 ± 21
СК SBa STl СПб SBi SPo SAt SRn
400.0 ± 18,8 346,0 ± 1,7 315,5 ± 4,6
SFr SRa
Изображение, показывающее периодичность энергий двухатомных связей элемент-элемент для химических элементов в виде столбцов с кодировкой размера на сетке периодической таблицы.

Банкноты

Я благодарен профессору J.A. Керру (Университет Бирмингема, Великобритания) за предоставление данных о прочности связи двухатомных молекул.

Значения, приведенные здесь, даны при 298 К. Все значения указаны в кДж / моль -1 . Как правило, эти данные получали спектроскопическими или масс-спектрометрическими методами. Для получения более подробной информации обратитесь к ссылке 1. Предупреждение: прочность, скажем, связи C-H в газообразных двухатомных соединениях CH (не выделяемых частицах) не обязательно равна прочности связи C-H, скажем, в метане.

Самая прочная связь для двухатомных разновидностей - это связь окиси углерода CO (1076,5 ± 0,4 кДж моль –1 ). Самая прочная связь для гомоядерных двухатомных видов - это связь диазота, N 2 (945,33 ± 0,59 кДж моль -1 ).

Список литературы

  1. J.A. Керр в CRC Handbook of Chemistry and Physics 1999-2000: A Ready-Reference Book of Chemical and Physical Data (CRC Handbook of Chemistry and Physics , DR Lide, (ed.), CRC Press, Boca Raton, Florida, USA, 81-е издание, 2000 г.

Сера: энергия решетки

Все значения энергии решетки указаны в кДж / моль -1 .

Стол. Все значения энергии решетки указаны в кДж / моль -1 .
Соединение Термохимический цикл / кДж моль -1 Вычислено / кДж моль -1
Нет данных по фторидам серы.
Нет данных по хлоридам серы.
Нет данных по бромидам серы.
Нет данных по иодидам серы.
Нет данных по гидридам серы.
Нет данных по оксидам серы.
  1. H.D.B. Дженкинс - личное общение. Я благодарен профессору Дону Дженкинсу (Уорикский университет, Великобритания), который предоставил данные об энергии решетки, адаптированные из его вклада, приведенного в ссылке 2.
  2. H.D.B. Дженкинс в CRC Handbook of Chemistry and Physics 1999-2000: A Ready-Reference Book of Chemical and Physical Data (CRC Handbook of Chemistry and Physics , DR Lide, (ed.), CRC Press, Boca Raton, Florida, USA, 79-е издание, 1998 г.

Стандартные понижающие потенциалы

Стандартные потенциалы восстановления серы

Список литературы

Стандартные потенциалы восстановления, приведенные здесь для водных растворов, адаптированы из ссылки 1 публикации IUPAC с дополнительными данными и случайными поправками, включенными из многих других источников, в частности, из ссылок 2-7.

  1. A.J. Бард, Р. Парсонс и Дж. Джордан, Стандартные потенциалы в водных растворах , ИЮПАК (Марсель Деккер), Нью-Йорк, США, 1985.
  2. Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу, Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  3. F.A. Cotton and G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry , 5-е издание, John Wiley & Sons, New York, USA, 1988.
  4. Б. Дуглас, Д. Х. МакДэниел и Дж. Дж. Александр, Концепции и модели неорганической химии , 2-е издание, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, США, 1983.
  5. Д.Ф. Шрайвер, П.В. Аткинс и Ч. Langford, Inorganic Chemstry , 3-е издание, Oxford University Press, Oxford, UK, 1999.
  6. J.E. Huheey, E.A. Кейтер и Р.Л. Кейтер в книге Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity , 4th edition, HarperCollins, New York, USA, 1993.
  7. G.T. Сиборг и У.Д. Лавленд в работе Элементы за пределами урана , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, США, 1990.
.

Смотрите также